【題目】二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相對分子質量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示:
制備過程中發(fā)生的化學反應或離子反應:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;2CrCl3+Zn===2CrCl2+ZnCl2;
2Cr2++4CH3COO-+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是______________,所盛裝的試劑是______________。
(2)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是______________________________________________________________。
(3)儀器D的主要作用是______________。
(4)實驗生成H2后,為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應________(填“打開”或“關閉”,后同)閥門1、________________閥門2。
(5)本實驗中鋅粒須過量,其原因是_______________________。
(6)已知其他反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34 g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,所得產品的產率為________。
(7)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長時間看到Fe(OH)2 白色沉淀現(xiàn)象。則在儀器A、B、C中應裝入的試劑依次為________、________、________(填化學式)。
【答案】 分液漏斗 鹽酸與CrCl3溶液 去除水中溶解的氧氣,防止二價鉻被氧化 盛水,防止空氣(O2)進入裝置 打開 關閉 與CrCl3充分反應得到CrCl2 產生足量的H2,將裝置中的空氣排盡,將CrCl2溶液壓入三頸燒瓶C中,使其與CH3COONa溶液反應(混合) 75% 稀H2SO4 Fe NaOH
【解析】(1)依據(jù)裝置圖形狀和作用分析,儀器A的名稱是分液漏斗,根據(jù)題給化學反應提供的信息,分液漏斗內盛裝稀鹽酸和CrCl3溶液,和鋅反應生成氫氣和CrCl2,用來增大壓強把生成的CrCl2溶液壓入后面的裝置中。(2)由于二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,去除水中的溶解氧,可防止Cr2+被氧化,所以本實驗中配制溶液所用的蒸餾水都需事先煮沸。(3)由于二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,因此儀器D的主要作用是盛水,防止空氣(O2)進入裝置。(4)實驗開始生成氫氣后,為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應打開閥門1,關閉閥門2。(5)鋅的作用是和鹽酸反應生成氫氣,增大儀器中的壓強把生成的CrCl2溶液壓入三頸燒瓶C中,與CrCl3充分反應得到CrCl2,所以本實驗中鋅粒須過量的原因是與CrCl3充分反應得到CrCl2,產生足量的H2(將裝置中的空氣排盡)將CrCl2溶液壓入三頸燒瓶C中與CH3COONa溶液反應。(6)實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g,理論上得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質量=(6.34g÷158.5g/mol)×1/2×376g/mol=7.52g,因此該實驗所得產品的產率=5.64g/7.52g×100%=75%。(7)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象,則在A中加入稀硫酸、B中加入Fe,稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣,氫氣能將裝置中的空氣排出、C中加入NaOH,氫氣將FeSO4壓入裝置C,與NaOH反應生成Fe(OH)2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中,收集到NO氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g.則V可能為
A. 5.5L B. 6.0L C. 8.96L D. 11.2L
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中,正確的是( )
A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH
B. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】【化學―選修5:有機化學基礎】
聚碳酸酯(PC)是一種強韌的熱塑性樹脂,廣泛用于玻璃裝配業(yè)、汽車工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下:
回答下列問題:
(1)烴A 的質譜圖如下,則A 的分子式為__________。
(2)D 的名稱為_________,D→E的反應類型為_______。
(3)雙酚的結構簡式為_______。
(4)B 和E 可以形成一種酯類物質F,寫出B + E→F反應的化學方程式:_______。
(5)F的同分異構體中,能同時滿足如下條件的共有______種(不考慮立體異構)。
① 分子中有兩個甲基;
② 能發(fā)生銀鏡反應;
③ 在酸性溶液中的水解產物遇FeC13 溶液顯紫色。
寫出其中核磁共振氫譜顯示5組峰,且峰面積比為62:2:11的種分子的結構簡式:_______。
(6)寫出由D分子合成甘油(丙三醇)的合成路線圖_______。(已知:)
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【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是
X氣體 | Y溶液 | 預測的現(xiàn)象 | ||
① | CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
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【題目】下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC(硅為+4價)+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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【題目】奶粉中蛋白質含量檢測通常不是直接測定蛋白質含量,而是通過測氮含量來推算蛋白質含量。一般說來,每100克蛋白質平均含氮16克,這些氮主要存在于蛋白質的 ( )
A. —CO—NH— B. 游離的氨基
C. 游離的羧基 D. R基
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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖,下列說法正確的是
A. 甲能發(fā)生氧化反應
B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到無色溶液不能和液溴反應
C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙,丙是無色無味的液態(tài)烴
D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應
【答案】A
【解析】根據(jù)原子成鍵特點知,碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵,根據(jù)分子比例模型及原子成鍵特點知,甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇;A.甲烷性質較穩(wěn)定,不易被一般的強氧化劑氧化,但能在氧氣中燃燒,發(fā)生氧化反應,故A正確;B.碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應,乙烯中含有碳碳雙鍵,所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色,同時生成1,2-二溴乙烷,溶于CCl4,1,2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發(fā)生取代反應,故B錯誤;C.從煤焦油中可以獲取苯,但苯有特殊的氣味,故C錯誤;D.乙醇發(fā)生催化氧化得到的產物乙酸,有酸性,能與金屬鈉反應,故D錯誤;答案為A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是( )
A. 分子式是C3H8O3
B. A催化氧化的產物能發(fā)生銀鏡反應
C. 0.1molA與足量Na反應產生2.24L H2(標準狀況)
D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物是
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【題目】有甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素,其元素特征信息如下表所示:
編號 | 元素特征信息 |
甲 | 其單質是密度最小的物質 |
乙 | 陰離子帶兩個單位負電荷,單質是空氣的主要成分之一 |
丙 | 其陽離子與乙的陰離子有相同的電子層結構,且與乙可以形成兩種離子化合物 |
丁 | 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與丙同周期 |
戊 | 在地殼中的元素含量僅次于乙 |
己 | 與丙同周期,原子半徑在該周期最小 |
(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(寫化學式)。
(2)丁單質與甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為______________;工業(yè)生產中,用與戊同主族的一種短周期元素的單質,還原戊的氧化物以制取戊的單質,其反應的化學方程式為_____________________.
(3)實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量丁的單質粉末和元素周期表中26號元素(生活中常見的一種金屬元素)的單質粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。向反應結束后的溶液中逐滴加入的溶液,所加溶液的體積()與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示:
請計算:
①圖中B與A的差值為____________;
②原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為__________。
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