【題目】分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【答案】B

【解析】分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物有CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CHO)CH3、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO共4種，故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造煙火等。在較低溫度下，將Cu(NO3)2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成，同時有CO2逸出。

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）向Cu(NO3)2溶液中加入過量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（3）與CO2互為等電子體的一種微粒為________ (填化學(xué)式）。 NO3-的空間構(gòu)型為________（文字描述）。

（4）煙火燃放過程中會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是________。

（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后，進行了如圖的探究

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．

【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．

【實驗】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

【改進】把石墨棒換成鋁粉重復(fù)上述操作，又獲成功．那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是___________．改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動順序是___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

【拓展】如果使用復(fù)印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是___________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫化學(xué)方程式：

（1）一種單質(zhì)還原一種化合物_____________________________________

（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)_________________________________________

（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物________________________________________

（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質(zhì)分子中一定不存在化學(xué)鍵

C. 含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子 D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年華北地區(qū)頻繁的霧霾天氣已經(jīng)引起人們的高度重視，化學(xué)反應(yīng)原理可用于治理環(huán)境污染，請回答下列問題：

（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。

①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1

S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是_____________________。

②在一定溫度下，在2 L密閉容器中投入2 mol CO、l mol SO2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____________。

（2）SNCR—SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________（填字母）。

a. 4v逆(N2) = v正(O2)

b.混合氣體的密度保持不變

c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d.單位時間內(nèi)斷裂4 mol N-H鍵的同時斷裂4 mol鍵

（3）如圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

①SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 ℃的理由是_____________。

②SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是__________________。

（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：

①中間室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“降低”或“升高”）

②若圖中有機廢水中有機物用C6H12O6表示， 請寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度

D. Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51．6kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO3－）為

A. mol·L－1 B. mol·1－1 C. mol·L－1 D. mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. Ca(OH)2與NaHCO3 D. NaOH與CO2

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