六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是
A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA4的化合物
B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng)
C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D
D.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B
C
【解析】
試題分析:由題干信息知A是H、B是C、C是N、D是O、E是Na、F是Si。A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物,A錯(cuò)誤;SiO2可以與HF反應(yīng),B錯(cuò)誤;原子半徑Na>Si>N>O,C正確;元素的非金屬性O(shè)>N>C>Si,D錯(cuò)誤。答案選C。
考點(diǎn):元素周期律
點(diǎn)評(píng):元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化,稱為元素周期律。元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、主要化合價(jià)和金屬性以及非金屬性等。該題主要考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 | B、F與D形成的化合物能用來制造信息材料 | C、原子半徑由大到小的順序是:E>F>D>C | D、氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是:D>C>F>B |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
B | 原子半徑為0.102nm,其兩種常見氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量比為4:5 |
C | 元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm |
D | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶于水能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽X |
F | 原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為電子層數(shù)),化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子形成Fn+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物 | B、F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng) | C、原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D | D、元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B |
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