Question

【題目】25℃時(shí)，下列敘述正確的是（ ）

A．將pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1CH3COONa等體積混合后pH<7，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、醋酸屬于弱酸，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，因此醋酸的濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后，溶質(zhì)CH3COOH、CH3COONa，溶液顯酸性，即pH<7，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)=2c(SO42－)＋c(OH－)，pH=7，則有c(Na＋)＋c(NH4＋)=2c(SO42－)，故錯(cuò)誤；C、醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解，溶液顯酸性，pH<7，因此有c(CH3COO－)>c(Na＋)>C(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故正確；D、KNO3屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，醋酸銨屬于弱堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，因此兩溶液中水的電離程度不相同，故錯(cuò)誤。