Question

【題目】（I）SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中，沒(méi)有用到的玻璃儀器有________________（填字母）。

a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒

（2）裝置A中的現(xiàn)象是__________________，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案中不合理的是_______________（填序號(hào)）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。

（4）裝置正確的連接順序?yàn)锳、________________________________、D、F，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。

（Ⅲ）某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	①溶液出現(xiàn)渾濁，并變?yōu)辄S綠色 ②稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（5）C12和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________________________。

（6）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________________。

（7）現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 b 溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色 I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ① C B E 制取CO2 D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(CIO)2+2H2O 堿性、漂白性 ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（I）（1）從FeCl3溶液中得到FeCl3晶體，為防止Fe3＋水解，在加熱時(shí)，需要在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液，得到FeCl3晶體，然后過(guò)濾，因此使用不到的儀器是燒瓶；（2）A中盛放含有Fe3＋的溶液，利用Fe3＋的氧化性把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即溶液的顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色；I2具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，本身被還原成I－，離子反應(yīng)方程式為：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋；（3）方案①：因?yàn)橥ㄈ脒^(guò)量的SO2，加入KMnO4溶液后，紫紅色褪去，不能說(shuō)明SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故方案①不合理；方案②：加入KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明溶液中不含Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，從而推出SO2與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe3＋被還原成Fe2＋，故方案②合理；（II）（4）根據(jù)題目所給裝置，先比較亞硫酸與碳酸酸性，然后利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而作出推斷，裝置A作用是制取SO2，此裝置中SO2含有HCl，HCl干擾實(shí)驗(yàn)，必須除去，制出的SO2通入到C裝置，然后通入到裝置B中，有氣泡冒出，說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，此氣體中混有SO2，然后用KMnO4溶液除去SO2，然后再通入品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否被完全除盡，品紅不褪色，說(shuō)明SO2被完全除盡，通入到F裝置中，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，從而得出結(jié)論，因此裝置的連接順序是A→C→B→E→D→F，裝置B的作用是制取CO2，現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀；（III）（5）發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（6）pH試紙先變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，后褪色，說(shuō)明溶液具有漂白性或強(qiáng)氧化性；（7）ClO－中Cl顯＋1價(jià)，Cl－顯－1價(jià)，在酸性條件下發(fā)生：ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑。