Question

15．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）下列不屬于海水淡化的方法C（填序號(hào)）．
A．蒸餾法     B．離子交換法     C．過濾法      D．電滲析法
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．

①試劑B是HCl（填化學(xué)式）．
②由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I₂的途徑如圖2所示：
I：下列不屬于步驟①操作所用的儀器是B（填序號(hào)）．
A．酒精燈       B．漏斗     C．坩堝       D．泥三角
Ⅱ：步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾．
Ⅲ：④步驟反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O．
Ⅳ：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有碘單質(zhì)的簡單方法取被提取碘（⑤）后的水溶液少許置于試管中，滴加淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如變藍(lán)則水溶液中還含有碘單質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）海水淡化水，應(yīng)將水與鹽分離，可用蒸餾、電滲析或離子交換法等；
（2）由提取Mg的流程可知，海水中加試劑A為熟石灰，將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑B為鹽酸，最后電解熔融氯化鎂得到Mg；
（3）由實(shí)驗(yàn)室提取I₂的途徑可知，海帶在坩堝中灼燒，溶解后過濾得到含I^-的溶液，加過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾得到碘，以此來解答．

解答 解：（1）A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A不選；
B．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故B不選；
C．過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能淡化海水，故C選；
D．利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到淡化海水的效果，故D不選；
故答案為：C；
（2）由提取Mg的流程可知，海水中加試劑A為熟石灰，將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑B為鹽酸，最后電解熔融氯化鎂得到Mg，
①由上述分析可知，B為HCl，故答案為：HCl；
②由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）由實(shí)驗(yàn)室提取I₂的途徑可知，海帶在坩堝中灼燒，溶解后過濾得到含I^-的溶液，加過氧化氫氧化得到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾得到碘，
I、步驟①操作需要酒精燈、坩堝、泥三角，不需要漏斗，故答案為：B；
II、由上述分析可知，步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾，故答案為：過濾；
Ⅲ、④步驟反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
IV、檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有碘單質(zhì)的簡單方法為取被提取碘（⑤）后的水溶液少許置于試管中，滴加淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如變藍(lán)則水溶液中還含有碘單質(zhì)，故答案為：取被提取碘（⑤）后的水溶液少許置于試管中，滴加淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如變藍(lán)則水溶液中還含有碘單質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程分析、混合物分離提純方法、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度中等．