【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中,鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后,a極表面生成了較多的O2

C. 用裝置③精煉銅時,c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理,陰離子向負極移動,根據(jù)①裝置,Zn為負極,Cu為正極,即Cl移向ZnSO4溶液,故A錯誤;B、② 裝置為電解池,石墨a連接電源的負極,即石墨a為陰極,電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑,故B錯誤;C、精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,電解質(zhì)溶液含Cu2+,c極為陰極,應(yīng)為純銅,故C錯誤;D、根據(jù)原電池的工作原理,鋅為負極,鐵為正極,電子從Zn經(jīng)外電路流向Fe,Zn電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Se是人體必需的微量元素,其中8034Se的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

A. 80 B. 46 C. 34 D. 12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a為直流電源的正極

B. 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式有2Cl--2e-=Cl2

C. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH將降低

D. 若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況),混合溶液可除去尿素7.2g(忽略氣體的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 1N≡N鍵斷裂的同時,3H—H鍵形成

B. 1N≡N鍵斷裂的同時,3H—H鍵斷裂

C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. 1N≡N鍵斷裂的同時,6H—N鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀,其裝置如圖所示。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。

(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。

(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體忽略前后體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是

A. b點混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三點對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是 c<b<a

C. 在加入CH3COOH的過程中, 減小

D. 由圖可知,常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2 , 下列試劑的使用順序正確的是( )
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③濃H2SO4溶液 ④灼熱的銅網(wǎng) ⑤堿石灰
A.①③④
B.③④⑤
C.②④③
D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì),其中p、q為酸,n為單質(zhì),下列敘述不正確的是( 。

A. n在標況下的密度約為3.17 g·L-1

B. 反應(yīng)③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等

C. p氧化性強于q

D. 四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}

(1)銅元素在周期表中的位置是______________基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者其原因是____________________________。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3

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