現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②
B

試題分析：A、①②③④相比，①中的氫離子濃度最小，對(duì)水的電離影響最弱，所以①中水的電離程度最大，錯(cuò)誤；B、pH=12的氨水中一水合氨的濃度大于0.01mol/L，所以等體積的②③混合，溶液會(huì)顯堿性，所以要使溶液呈中性，堿應(yīng)小于酸的體積，即②>③,正確；C、①④的物質(zhì)濃度相等，二者混合，所得溶液若為醋酸和醋酸鈉的溶液時(shí)，有c(CH3COO-)>c(H+)成立，但此時(shí)溶液為酸性，錯(cuò)誤；D、對(duì)于③④，pH相同，稀釋相同的倍數(shù)后，由于一水合氨是弱堿會(huì)促進(jìn)其電離，所以氨水的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉；對(duì)于①②，二者的物質(zhì)的量濃度相同，②中的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于①，所以稀釋相同的倍數(shù)后，盡管會(huì)促進(jìn)①中的醋酸分子的電離，但氫離子濃度仍會(huì)小于②，所以①②相比，②的pH小于①，酸性更強(qiáng)，所以錯(cuò)誤，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列選項(xiàng)合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．滴加新制氯水,溶液pH減小B．通入過(guò)量SO2氣體,溶液pH增大
C．加水,溶液中氫離子濃度增大D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(  )
A．溶液中粒子的數(shù)目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在18 ℃時(shí)，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，則下列說(shuō)法中正確的是 (  )
A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
 
從以上表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是(　　)
A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO
D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是       (填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是       ；屬于非電解質(zhì)的是       。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是   (　　)。
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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