X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子,Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是         。
(2)R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是   。
(3)下列有關(guān)X、Y、W的說(shuō)法正確的是    。
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類(lèi)型為sp3 雜化
④W屬于d區(qū)的元素
(4) 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,可得深藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的離子方程是                              。
(5)將Na2Y2與W2的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是                           
(1)1:2  (2)4  (3)②④ (4)4NH3+2Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-
(5)4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

試題分析:X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,即原子核外電子是7個(gè),是N元素;Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子,是第VIA族元素,結(jié)合它元素的后面特點(diǎn),只能是O;Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,是S;W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),說(shuō)明W的外圍電子為3d64s2,是Fe元素;R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在,R是Cu元素。
(1)N2分子結(jié)構(gòu)式是N≡N,故分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。
(2)Cu晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是頂角為8個(gè)、面心為6個(gè),平均原子數(shù)目是8×+6×=4。
(3)N是同族元素中非金屬最強(qiáng)的,第一電離能最大,①不正確;常溫下,液態(tài)的H2O分子間存在氫鍵,②正確;NO3-中N的3對(duì)電子都成鍵,故N原子為sp2雜化,③錯(cuò);Fe是VIII族元素,是d區(qū)。
(4)NH3與Cu(OH)2反應(yīng),得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。
(5)將Na2O2是氧化劑,與H2O反應(yīng)還生成NaOH,首先將Fe2氧化成Fe3+,并結(jié)合OH-生成Fe(OH)3的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生,注意反應(yīng)物計(jì)量關(guān)系:Na2O2+Fe2++____H2O=Fe(OH)3+2Na++______。將H2O配系數(shù),O原子還多,故是O2,配系數(shù),然后,反應(yīng)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大4倍即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(13分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷屬于同主族元素,廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中。
(1)N原子價(jià)電子軌道表示式                            ;
(2)PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。PCl5晶體類(lèi)型是         ;PCl4+的空間構(gòu)型是             ;
(3)PCl6-呈正八面體的結(jié)構(gòu)(如圖),該離子中  (填“是”或“否”)存在配位鍵,原因是    ;

(4)NCl3分子中,N原子雜化方式是         ;NCl3不穩(wěn)定,易發(fā)生分解:2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g),分解過(guò)程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為         
(5)C、N、O三種元素的第五電離能(I5)由大到小順序是                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是            、         ;
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為          ;B和N相比,電負(fù)性較大的是
      ,BN中B元素的化合價(jià)為         
(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是        ,B原子的雜化軌道類(lèi)型為
         ,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為     
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為         ,層間作用力為       ;
(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有        個(gè)氮原子、       個(gè)硼原子,立方氮化硼的密度是           g?cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

人類(lèi)使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問(wèn)題。
(1)Cu的核外電子排布式為                            。
(2)銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為                             。

(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有                   (舉2例)。
(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有          ,乙炔屬于            (填“極性”或“非極性”)分子。
(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍(lán)色透明溶液,這時(shí)得到一種稱(chēng)為硫酸四氨合銅的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________,其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有                                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素,其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價(jià)電子層中均有2個(gè)未成對(duì)電子,A、B同族且可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物BA,屬于原子晶體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為     大于      (用元素符號(hào)回答)。
(2)AO2和BO2分別為A和B的最高價(jià)氧化物,兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式
           。從原子半徑大小的角度分析,A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異                                                                    
(3)C元素在元素周期表中的位置為            ,其最高化合價(jià)為          。C單質(zhì)晶體的堆積方式為          ,每個(gè)晶胞中實(shí)際占有C原子的個(gè)數(shù)為             
(4)D與E同族且不相鄰,D存在D2+和D3+兩種常見(jiàn)離子,它們與K及CN能形成一種可溶性藍(lán)色化合物,用作染料。它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示,則在該晶體中n(CN):n(K):n(D3+):n(D2+)=       ,該藍(lán)色化合物可以由D3+與K〔D(CN)〕制得,也可由D2+與K〔D(CN)〕制得。請(qǐng)寫(xiě)出K〔D(CN)〕與Cl2反應(yīng)生成K〔D(CN)〕的化學(xué)方程式                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有A、E、R、X、Y、Z六種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子的2p軌道處半充滿狀態(tài),原子的第一電離能E﹤A, R是地殼中含量最高的金屬元素,X原子核外的M層中有三對(duì)成對(duì)電子,Y為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素, Z原子核外電子數(shù)為24。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Z原子的核外電子排布式是     。AE2+與二氧化碳分子互為等電子體,AE2+的電子式是____。AX3分子的VSEPR模型是     
(2)某化合物由E、Y兩種元素組成,其晶胞如圖,該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(3)在化合物Y2ZE4的水溶液入適量硫酸,能觀察到的現(xiàn)象是      
(4)A的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于E的簡(jiǎn)單氫化物,其原因是          。
(5)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與R的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),A被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類(lèi)很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
(2)根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是________;1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)。
(3)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。

(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則該鈣的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(5)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是________。
A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2
(6)O3分子是否為極性分子?________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
(1)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______.
(2)比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?______(用元素符號(hào)表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。
(3)CaC中C22與O22互為等電子體,O22的電子式可表示為_(kāi)_____;1molO22中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)______。
(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2周?chē)嚯x最近的C22數(shù)目為_(kāi)_____。

(5)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______。
(6)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是______;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。
②下列敘述不正確的是________。(填字母)
A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 中不存在________。
A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 
D.σ鍵 E.π鍵
寫(xiě)出一種與 CN互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于________區(qū)。
(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

①確定該合金的化學(xué)式____________。
②若晶體的密度為ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))為_(kāi)_________cm。

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