3．下列物質(zhì)不屬于混合物的是（　　）
A．金剛石與石墨B．冰水混合物C．膠體D．空氣

分析 純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成．

解答 解：A．金剛石與石墨是不同物質(zhì)，屬于混合物，故A不符合；
B．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是混合物，故B符合；
C．膠體是分散系屬于混合物，故C不符合；
D．空氣是不同物質(zhì)組成的混合物，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是物質(zhì)的分類，只有一種物質(zhì)組成就是純凈物，否則就是混合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng) Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)一定屬于混合物的是（　�。�
A．固態(tài)物質(zhì)B．含多種元素的物質(zhì)
C．液態(tài)物質(zhì)D．沒(méi)有顏色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意，完成下列問(wèn)題．
（1）常溫下，將1mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=3．若將PH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中C（SO42-）：C（H+）=1：10
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合后溶液PH=10.7．
（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)臉?lè)桨笧椋喊凑誂→CB、E、D、F→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測(cè)得．證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2 的裝置A測(cè)殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管，水通入C的進(jìn)口為b．
②殘液中SO2的含量為0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在強(qiáng)酸性、無(wú)色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Br-
C．Ag+、Al3+、SO42-、NO3-D．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（只填化學(xué)式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）當(dāng)有0.3mol Cl2生成時(shí)，有0.5mol還原劑被氧化．
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）-c（OH-）＞c（A-）-c（HA）
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞＜c（H+）

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