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【題目】某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：

（1）化合物M的組成元素是____（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應的化學方程式是____。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體，該反應的化學方程式是____。

【答案】Mg、N、H Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ Mg+2NH3 == Mg(NH2)2+H2↑

【解析】

已知氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍則氣體B為氨氣，標況下2.24L，為0.1mol，質量為1.7g，氮原子質量為1.4g；化合物A僅含兩種元素，則含有N原子，化合物M為8.4g，隔絕空氣加熱，生成氣體B為0.2mol，質量為3.4g，則另一種元素的質量為3.6g，化合物A與水反應，生成氨氣和氫氧化物，且氫氧化物為沉淀，則化合物A為氮化鎂或氮化鋁，若為鎂時為氮化鎂，若為鋁時不成立；

（1）根據分析可知，化合物M含有的元素為Mg、N、H；

（2）化合物A為氮化鎂，與水反應時生成氫氧化鎂和氨氣，反應方程式為：Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑；

（3）根據題意可知，鎂與氨氣反應生成氫氣，根據化合價升降總數相等配平，方程式為：Mg+2NH3 == Mg(NH2)2+H2↑；

練習冊系列答案
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【題目】反應A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A. 加入催化劑，B的轉化率增大 B. 減小容器體積，平衡不移動

C. 增大c(A)，A的轉化率增大 D. 降低溫度，v正 增大，v逆 減小

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【題目】圖中，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色，B為淡黃色固體。請回答下列問題：

（1）寫出下列轉化的化學方程式：

B→D_____。

A→C_____。

B→C_____。

（2）寫出B物質的一種重要用途___。

（3）A的保存方法是___。

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【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸銀溶液產生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色

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【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。

試回答：

（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為_____，二者反應的化學方程式為_______。

（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在C瓶中加入___試劑，D瓶中加入___試劑。

（3）E中布條顏色為___色； F反應的化學方程式為_______。

（4）H中應加入的試劑為____，其作用是_______。

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【題目】在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出，加入固體與產生氣體體積（標準狀況下）的關系如下表：

固體質量/g

11.25

45.00

>45.00

氣體體積/L

2.80

11.2

11.2

請回答：

（1）鹽酸的物質的量濃度是_____。

（2）若固體粉末的質量為x g，該鹽酸的體積為140mL，產生的CO2體積為yL（標準狀況下）。試寫出粉末質量x(g)與產生CO2體積y(L)之間的關系是______。

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【題目】25℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D．D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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【題目】反應2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的為（　�。�

A. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

B. A、C兩點的反應速率：A>C

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

D. 由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以采用降溫的方法

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【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C,S,P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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