為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向過濾中加入適量的鹽酸，這種試劑是（　�。�
A、NH3．H2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；
B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯誤；
D．加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；C的熔、沸點高，硬度大，能與氫氟酸反應(yīng)，其晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是以Z原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)．回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素原子的核外電子排布圖是
 
；C中Z原子的軌道雜化方式是
 
．
（2）A與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子方程式是
 
．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出aKJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的總反應(yīng)離子方程為Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
A、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Pt，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀氨水中存在下述平衡：NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-改變下列條件，能使電離程度增大的是（　�。�
A、加濃氨水
B、升高溫度
C、加NH4Cl溶液
D、加NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、m+n＜p+q
D、m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HS-+H+═H2S
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2
B、堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3↑+H2O+H+
D、Na2CO3的水解離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（　�。�
A、纖維素，脂肪
B、蛋白質(zhì)，高級烴
C、淀粉，油脂
D、蛋白質(zhì)，硬化油

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1＜0；2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2．下列說法正確的是（　　）
A、方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)
B、△H2＞0
C、△H2=-△H1
D、利用△H1，△H2可求出水的氣化熱

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同步練習冊答案