在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.0lmol?L-l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O在25℃時(shí)的電離常數(shù)Kb=
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
c(OH-)×c(NH4+)
c(NH3?H2O)
．
解答： 解：在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
c(OH-)×c(NH4+)
c(NH3?H2O)
=
10-7×5×10-3
0.5a-5×10-3
=
10-9
a-0.01
，
故答案為：中；
10-9
a-0.01
；
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，結(jié)合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B位于元素周期表的第
 
周期
 
族，BC2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可推知（填元素符號(hào)）：
V是
 
 W是
 
X是
 
 Y是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，
有+1、+2兩種常見化合價(jià)		有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的電子排布式
 
．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其是
 
．
（3）D的最高價(jià)氧化物的電子式：
 
．高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
 
，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
 
．
（5）分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
?”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是
 
（填寫序號(hào)）；
在②的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．
（6）已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為（→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供）． 請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表寫化學(xué)方程式：
混合物除雜方法及試劑
Na2CO3 固體（NaHCO3 ）加熱
NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2氣體
Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達(dá)到目的是（　　）
 選項(xiàng) 目的 操作
 A 配置100ml1.0mol/CuSO4溶液 將25gCuSO4.5H2O溶于100ml蒸餾水是
 B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
 C 檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+ 去少量溶液滴加硫氰化鉀溶液
 D 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3 去混合物加入適量氫氧化鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳．“魚浮靈”的化學(xué)成分實(shí)為過碳酸鈉，使用不當(dāng)會(huì)讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對(duì)人體不會(huì)有危害．過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2，是一種無機(jī)鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫．某探究小組制備過碳酸鈉并測(cè)定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如圖1：

已知：50℃時(shí)   2Na2CO3?3H2O2 （s） 開始分解
主反應(yīng) 2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3?3H2O2 （s）△H＜0
副反應(yīng) 2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應(yīng)  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）推測(cè)圖2中支管的作用可能是
 
．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有
 
、
 
和
 
．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是
 
．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是
 
．
（5）測(cè)定樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.000mol?L-1 H2SO4 （H2SO4過量），用0.002000mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL．
①滴定前，滴定管需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次，潤(rùn)洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)
 
．
②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為
 
（只列出算式，不作任何運(yùn)算！H2O2的式量為34.00）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、盛有NO2和N2O4 混合氣體的燒瓶置于熱水中，氣體顏色變深
B、工業(yè)合成氨選擇500℃左右的溫度比室溫有利
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、合成氨時(shí)采用循環(huán)操作及將氨液化分離，可提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

符合下列分子式的有機(jī)物沒有同分異構(gòu)現(xiàn)象的是（　�。�
A、CH4
B、C12H22O11
C、C4H10
D、C4H9OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案