設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol SiO2和22.4L CO2的所含的氧原子數(shù)相等
B、18g D2O（重水）中含10NA個中子
C、0.1molNH4+所含有的電子數(shù)為NA
D、35g 35Cl2氣體的體積約為22.4L
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴在標準狀況下，無法計算22.4L二氧化碳的物質的量；
B．重水中含有10個電子，18g重水的物質的量為0.9mol，含有9mol中子；
C．銨根離子中含有10個電子，0.1mol銨根離子含有1mol電子；
D．沒有告訴在標況下，題中條件無法計算22.4L氯氣的體積．
解答： 解：A．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量，故A錯誤；
B．18g重水的物質的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，含9NA個中子，故B錯誤；
C．0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C正確；
D．不是在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的體積，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某物質A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用．
（1）A的電子式為
 
，B的分子式為
 
．
若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負極上的電極反應式為
 
．
（3）消耗標準狀況下的5.6L O2時，有
 
mol電子發(fā)生轉移．
（4）開始放電時，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）溶液中H+由
 
區(qū)向
 
區(qū)移動（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A、OH-、K+、Fe3+、NO3-
B、HCO3-、OH-、Cl-、K+
C、Mg2+、NO3-、H+、Al3+
D、SO42-、Ag+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、工業(yè)煉鐵B、食醋除水垢
C、食物消化D、木柴生火

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、2mol CH4的質量和O2的摩爾質量都是32g
B、1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C、0.5molNaCl約含有6.02×1023個離子
D、1mol/LKCl溶液中含有溶質1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B、R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：
 
a+b+2
a+2
R
C、堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素
D、除短周期外，其它周期均為18種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、Na2CO3→NaHCO3
B、H2O2→H2O
C、Cu→CuO
D、MnO
 
-
4
→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于摩爾的說法和使用正確的是（　�。�
A、物質的數(shù)量單位
B、物質的量的單位
C、1mol氧
D、1mol大米

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（　�。�
A、濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強氧化性
B、不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣--強氧化性
C、要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D、能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強氧化性

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