【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 常溫常壓下，將0.1mol的NO與0.1molO2混合，則混合氣體中含有原子數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，3g乙烷中所含極性共價鍵數(shù)0.7NA

C. 6g中所含中子數(shù)為3 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與0.1molH2混合，則混合氣體中含有分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A.NO與O2均為雙原子分子，常溫常壓下，將0.1mol的NO與0.1molO2混合，則混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2×2=0.4Mol，即原子數(shù)為0.4NA，故A正確；

B.3g乙烷的物質(zhì)的量=3g÷30g/mol=0.1mol，而乙烷中含6條極性共價鍵，故0.1mol乙烷中含極性共價鍵0.6NA條，故B錯誤；

C.1個中所含的中子數(shù)為24-12=12個，6g0.25mol含有的中子個數(shù)為3NA，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2即0.1mol與0.1molH2混合，則混合氣體中含有分子數(shù)為0.2NA，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列說法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動

B. b＝1.6

C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

1L

1L

2L

溫度

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是 （ ）

A. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2

C. 前10min甲、乙、丙三個容器中A的平均反應(yīng)速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙

D. 平衡時A的質(zhì)量m：m乙＜m甲＜m丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：

2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，

下列說法不正確的是

A．電極1周圍pH增大

B．電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2

C．電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e－=HCOOH

D．該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－

B. 碳酸氫根離子的電離：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+

C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+OH－ NH3↑+ H2O

D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。

（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2＋)的還原性。

方案Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計如下裝置制備氯化亞鐵。

已知：實驗室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫；氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應(yīng)。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。B中盛裝的試劑為____________________，D裝置中四氯化碳的作用是_____________。

（2）實驗過程中，觀察到D中現(xiàn)象是___________________________________________。

用物理方法檢驗氯化亞鐵產(chǎn)品中是否混有鐵粉：______________。

（3）上述方案有明顯不足，請你提出改進(jìn)上述方案的建議：______________________。方案Ⅱ：乙同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復(fù)使用，氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知，在加熱條件下，氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。

（4）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a______________________________________。

（5）設(shè)計簡單實驗證明氫氣和氯化鐵已發(fā)生反應(yīng)：__________________________________。

（6）為了探究上述實驗制備的氯化亞鐵(Fe2＋)具有還原性，設(shè)計如下方案：

a．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象

b．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

c．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象

d．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，先加KSCN溶液，后加氯水，觀察現(xiàn)象

上述方案合理的是________(填代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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