Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、向NH₄HSO₄溶液中滴加等濃度的NaOH溶液至中性，加入NaOH溶液與NH₄HSO₄溶液的體積比為a，則l＜a＜2
• B、
  向0.1 mol/L的醋酸溶液中滴加0．l mol/LNaOH溶液，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示
• C、分別將體積相同、pH相同的①醋酸溶液②氯化銨溶液  ③鹽酸溶液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
• D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaClO、NaHCO₃溶液混合，混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO

  2- 3

  ）

Answer 1

分析：A．加入的氫氧化鈉首先中和氫離子，當(dāng)氫離子恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，銨根離子恰好反應(yīng)時(shí)，溶液為硫酸鈉、氨水混合溶液，呈堿性，溶液要呈中性應(yīng)為硫酸鈉、硫酸銨及氨水混合溶液，即加入的氫氧化鈉完全中和氫離子后，應(yīng)使一部分銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，據(jù)此解答；
B．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，開始導(dǎo)電能力增強(qiáng)，加入一定氫氧化鈉溶液后導(dǎo)電能力會降低；
C．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離、氯化銨溶液中銨根離子的水解，兩溶液中都會繼續(xù)產(chǎn)生一些氫離子，而鹽酸中HCl電離的氫離子不變；
D．根據(jù)次氯酸根、碳酸根的水解情況，結(jié)合物料守恒解答．

解答：解：A．當(dāng)氫離子恰好反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉的體積等于NH₄HSO₄溶液體積，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，銨根離子恰好反應(yīng)時(shí)，需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積等于NH₄HSO₄溶液體積的2倍，此時(shí)溶液為硫酸鈉、氨水混合溶液，呈堿性，溶液要呈中性應(yīng)為硫酸鈉、硫酸銨及氨水混合溶液，即加入的氫氧化鈉完全中和氫離子后，一部分銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，若加入NaOH溶液與NH₄HSO₄溶液的體積比為a，則l＜a＜2，故A正確；
B．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，開始導(dǎo)電能力增強(qiáng)，加入一定氫氧化鈉溶液后導(dǎo)電能力會降低，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，促進(jìn)氯化銨溶液中銨根離子的水解，兩溶液中都會繼續(xù)產(chǎn)生一些氫離子，而鹽酸中HCl電離的氫離子不變，故稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH變化最大，故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaClO、NaHCO₃溶液，根據(jù)物料守恒NaClO溶液中n（Na⁺）=n（HClO）+n（ClO），NaHCO₃溶液中n（Na⁺）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），兩溶液中n（Na⁺），故混合后溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正確，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查溶液酸堿性判斷、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、離子濃度比較、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等，難度中等，注意A選項(xiàng)中氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨溶液體積比介于l～2之間時(shí)，溶液可能為酸性、中性或堿性，D選項(xiàng)注意比較離子濃度關(guān)系中常用的電荷守恒、微粒守恒與質(zhì)子恒等式．