【題目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol－1，則a為 ( )

A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5

【答案】A

【解析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物，再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系計(jì)算。

已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ·mol－1

①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+221）kJ·mol－1

4×486-498-2×436=2a+221

解得a=+176.5

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示的說法正確的是

A. 圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強(qiáng)：P甲>P乙

C. 圖丙表示溫度對(duì)N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影響

D. 圖丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則逆反應(yīng)ΔH>0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對(duì)電解產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)裝置

電解質(zhì)溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

NaCl溶液

a極附近

b極附近

開始時(shí)，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U形管底部時(shí)部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色

產(chǎn)生無色氣泡

資料顯示：

①氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；

②氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的；

③水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為和Cu；

④氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液．

經(jīng)檢驗(yàn)，b極產(chǎn)生的氣體是，b極附近溶液的pH______填“增大”、“減小”、或“不變”；銅絲a應(yīng)與電源的______填“正”或“負(fù)”極相連。

同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是______。

①橙黃色沉淀中含有，則CuCl轉(zhuǎn)化為的原因是______用方程式表示；

②結(jié)合離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是______。

同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加至過量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。

同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)提出猜想：電解時(shí)，Cu做陽極先被氧化為。為此，他們用Cu電極電解NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到陽極產(chǎn)生大量無色氣泡，附近溶液變藍(lán)，未見預(yù)期的黃色沉淀。根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說明理由：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)△H＜O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)課題小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨俗名為莫爾鹽（）相對(duì)分子質(zhì)量為，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。

(一)制備硫酸亞鐵溶液實(shí)驗(yàn)步驟如下

(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________。

(2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現(xiàn)象是________。

實(shí)驗(yàn)前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是________。

(二)制備莫爾鹽硫酸亞鐵銨

(3)在溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取的具體操作是________、用乙醇洗滌、干燥。

(三)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}加熱時(shí)的分解產(chǎn)物

莫爾鹽受熱分解，甲同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

、、、 、、、

、、、 、，、、

(4)經(jīng)認(rèn)真分析，推理即可確定猜想________填序號(hào)不成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有、及。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，乙同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>________。

②證明分解產(chǎn)物中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(四)測(cè)定實(shí)驗(yàn)二所得晶體中的純度稱取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液，取樣品溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

(6)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________列出計(jì)算式即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 (填編號(hào))。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有 。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中W(Na2CO3)。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）

（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

① ，② ，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。

（3）此法測(cè)得ω(Na2CO3)= ％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)？？，下列說法正確的是( )

A.若A為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)正方向放熱

C.達(dá)到平衡后，向容器中加入B，正反應(yīng)速率一定增大

D.達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，則A一定為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )

A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為

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