【題目】將V L HCl氣體(標準狀況)，溶解在1 L水(水的密度為1 g/cm3)中，形成飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，溶解度為s g，下列關系式不正確的是( )

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

A. 標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的質量為，因此所得溶液的體積為，所得溶液中溶質的物質的量=mol，則所得溶液的物質濃度為mol÷=；故A正確；

B. 用反證法：由本選項中并結合上述對A選項的分析可以求出溶液的體積為（V+1）L，而溶液體積不等于氣體體積與水的體積之和，故B錯誤；

C. 溶質質量分數(shù)=，故C正確；

D. 溶解度為100g水中溶解的最大質量，根據(jù)題意，1000g水中溶解HCl的最大質量為 ，所以s=36.5V/224，故D正確；

題目選錯誤的，故正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃來配制500 mL 0.2 mol/L的稀�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀時不需要使用的有________________（填代號），還缺少的儀器是________________。

（2）經(jīng)計算，需濃的體積為________，量取濃硫酸時應選用________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格）的量筒。

（3）配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量用了生銹的砝碼； B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．定容時仰視刻度線 D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線。

H．未冷卻至室溫就進行定容 I．定容時有少量水灑在容量瓶外

對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有_________；偏小的有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達式中正確的是（ ）

A. 向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

B. 鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C. NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，該反應的△H>0 B. 由圖Ⅱ知，該反應為放熱反應

C. 由圖Ⅲ知，t3時一定是采取降低反應溫度的措施 D. 由圖Ⅲ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，則該電解質可能是_________(填序號)；

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

(3)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關系是_________；

(4)室溫時，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(寫出算式，不做計算)；

(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）

(1)計算需要的氫氧化鈉的質量為_______；

(2)配制時，必須使用的儀器有_______（填代號），還缺少的儀器是______，該實驗中玻璃棒有兩種用途，請說出其中一種用途_______。

(3)下列配制的溶液濃度偏低的是_______；

a.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

b.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

c.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

d.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A，B，C，D，E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__；

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_____形；

(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了__；

(4)G位于__族_區(qū)，價電子排布式為__；

(5)DE3中心原子的雜化方式為__，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器A、E的名稱____、____。

（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？____。

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