短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。

甲

乙

 

丙

丁

戊

 

A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙

 

　C

【解析】　本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練十六 基本理論綜合應(yīng)用題練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1

①反應(yīng)SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

 

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

 

②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

 

A．當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性

B．當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6

D．當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)。

 

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正)

D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是(　　)。

 

A．原子半徑W>Z>Y>X

B．0.1 mol·L－1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量

C．0.1 mol B與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA

D．Z元素的最高正價(jià)為＋6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練二 化學(xué)常用計(jì)量的理解和綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德常數(shù)約為6.02×1023 mol，下列說(shuō)法中正確的是 (　　)。

A．4.2 g丙烯(CH3CH===CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.3×6.02×1023

B．4.48 L N2O與CO2的混合氣體所含電子數(shù)為0.2×22×6.02×1023

C．1 mol HCl和NH3的混合氣體所含分子數(shù)為6.02×1023

D．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－數(shù)目為0.1×6.02×1023

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 (　　)。

A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O

C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練一 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)社會(huì)環(huán)境的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2013年4月22日是第44個(gè)“世界地球日”，其主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列做法符合這一主題的是(　　)。

①開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源　②大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求　③在含硫的煤中加入適量生石灰　④利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑　⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

D.電解食鹽水一段時(shí)間后，可通入一定量的HCl氣體來(lái)恢復(fù)原溶液

 

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