Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、常溫常壓下，22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)為N_A
• B、24gMg變?yōu)镸g²⁺時失去的電子數(shù)為2 N_A
• C、32g臭氧分子中含有的氧原子數(shù)為2 N_A
• D、1L1mol/LCaCl₂溶液中含有氯離子數(shù)為2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
B．根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)分析判斷；
C．根據(jù)臭氧的分子式計算原子數(shù)；
D．根據(jù)體積和濃度計算公式計算，結(jié)合氯化鈣的化學式計算氯離子數(shù)．

解答： 解：A．常溫常壓下，不是標準狀況，氫氣所處的狀態(tài)不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B．鎂原子最外層電子數(shù)為2，1個鎂原子失去2個電子變?yōu)镸g²⁺，24克金屬鎂物質(zhì)的量為1mol，失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，即2N_A，故B正確；
C．32g臭氧分子中，含有氧原子物質(zhì)的量：n=

32g

48g/mol

×3=2mol，含有氧原子的個數(shù)為2N_A，故C正確；
D．1L1mol/LCaCl₂溶液中含有為1molCaCl₂，氯離子為2mol，氯離子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的運用，注意氣體摩爾體積的應用條件、原子結(jié)構(gòu)的判斷、相關公式的換算運用，平時須總結(jié)常見易錯點．