Question

20．將CuCl₂•xH₂O的晶體20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與102g質量分數為10%的AgNO₃溶液作用，剛好把溶液中的Cl^-沉淀完全．求：
（1）反應生成的AgCl沉淀的物質的量；
（2）所配CuCl₂溶液的物質的量濃度；
（3）CuCl₂•xH₂O中的x值．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算硝酸銀的物質的量，根據Ag元素守恒計算AgCl的物質的量；根據CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂計算25ml溶液中CuCl₂的物質的量，進而計算100mL溶液中CuCl₂的物質的量，CuCl₂的物質的量等于CuCl₂•xH₂O的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算CuCl₂•xH₂O的摩爾質量，進而計算出x的值．

解答 解：（1）102g質量分數為10%的AgNO₃溶液中硝酸銀的質量為102g×10%=10.2g，
則n（AgNO₃）=$\frac{10.2g}{170g/mol}$=0.06mol，由Ag元素守恒得AgCl的物質的量為n（AgCl）=0.06mol；
答：反應生成的AgCl沉淀的物質的量為0.06mol；
（2）由CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂可知25ml溶液中CuCl₂的物質的量為n（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=0.03mol，
故100mL溶液中CuCl₂的物質的量為0.03mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.12mol，
則其物質的量濃度為c（CuCl₂）=$\frac{0.12mol}{0.1L}$=1.2mol/L；
答：所配CuCl₂溶液的物質的量濃度為1.2mol/L；
（3）CuCl₂•xH₂O的摩爾質量=$\frac{20.52g}{0.12}$=171 g/mol，則CuCl₂•xH₂O的相對分子質量為171，則171=18x+64+71，所以x=2，
答：CuCl₂•xH₂O中的x值為2．

點評 本題考查了物質的量的有關計算、化學方程式有關計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答，注意理解化學方程式表示的意義．