【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是( )

A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓

D.自來水中通入Cl2可以殺菌消毒：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO

【答案】B

【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，Fe2+具有還原性，Fe3+顯黃色，所以向FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色，故A正確；

B.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向銅粉中滴加稀硝酸，會(huì)產(chǎn)生NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu + 8H++ 2NO=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O，故B錯(cuò)誤；

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓，故C正確；

D.自來水中通入Cl2可以殺菌消毒，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，故D正確；

故答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 燃料電池化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

B. 酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率一定越快

C. 為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物（x）(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色

B. x的同分異構(gòu)體只有y和z

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，證明SO2有_____性。

（3）④中SO2做_____劑。

（4）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（5）⑥的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變，下列說法正確的是

A. Zn可以換成Fe

B. Cu可以換成石墨

C. 稀H2SO4可以換成蔗糖溶液

D. 稀H2SO4可以換成CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列問題：

(1)兩反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號(hào)，下同)，能設(shè)計(jì)成原電池的是___。

(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作_____(填“正極”或“負(fù)極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動(dòng)。

②正極的現(xiàn)象是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡(jiǎn)易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：

(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案：_____

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

O2

-218

-183

1.429

SO2

-76

-10

2.9

N2

-210

-196

1.25

(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)在制備Na2FeO4時(shí)，現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉(zhuǎn)化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。

①寫出紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____。

②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)，理由是_____。

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