HgCl2稀溶液是外科手術(shù)刀的一種消毒劑。HgCl2有如下性質(zhì)：①晶體熔點(diǎn)較低；②在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③在水溶液中可發(fā)生微弱電離，下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是                              （   ）
A．HgCl2屬于共價(jià)化合物B．HgCl2屬于離子化合物
C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)

ＡＤ

因?yàn)镠gCl2晶體熔點(diǎn)較低、熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，可知其為分子晶體，共價(jià)化合物。又因?yàn)镠gCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離，可知HgCl2屬于弱電解質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）CO2中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（4）寫出Cu3+的電子排布式：                         。
（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：   。
（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2)，計(jì)算該物質(zhì)中＋2價(jià)和＋3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為           ；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為      ；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)                   （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正
確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
B．非極性分子中一定沒有極性鍵
C．離子晶體中一定沒有共價(jià)鍵
D．分子晶體中一定沒有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體，如右圖，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，每個(gè)碳原子仍然滿足四個(gè)價(jià)鍵飽和；多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。
請(qǐng)完成下列問題：
(1)一個(gè)C60分子中有多少個(gè)五邊形和多少個(gè)六邊形？
(2)一個(gè)C60分子中有多少個(gè)C=C？
(3)已知C70分子的結(jié)構(gòu)模型也遵循C60的那些規(guī)律，請(qǐng)確定C70分子結(jié)構(gòu)中上述幾項(xiàng)參數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　　）
A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性
B．共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性
C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大
D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH3，含R為82.4%，B是另一種氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，完成下列問題：?
（1）寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O強(qiáng)還是弱？??????
（2）寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？?????
（3）寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵，指出C形成的晶體類型。?????
（4）寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。????

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長(zhǎng)形或碟形的物質(zhì)形成的晶體
B．制造光導(dǎo)纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體
C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
D．NaCl和MgO晶體熔融時(shí)克服的作用力相同

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