下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、NaOH的電子式：
B、I4O9（碘酸碘）中碘的化合價為+3，+5
C、NH3的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為：
D、CO2的比例模型：
考點：電子式,結(jié)構(gòu)式,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結(jié)合；
B．碘酸碘（I4O9）是由一個帶正電荷的碘離子和三個碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成；
C．NH5即NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；
D．CO2是直線形分子；
解答： 解：A．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結(jié)合，其電子式為，故A錯誤；
B．碘酸碘（I4O9）是由一個帶正電荷的碘離子和三個碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成，碘的化合價為+3，+5，故B正確；
C．NH5是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；
D．CO2的比例模型：，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的組成、電子式以及比例模型，難度中等，注意題目信息的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為-57.3kJ?mol-1，101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol-1．則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol-1
B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1
C、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036 kJ?mol-1
D、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g））+18H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質(zhì)都有凈水作用
B、不同物質(zhì)各有其特性，明礬可用做凈水劑，Al2（SO4）3就不一定有凈水作用
C、凈水劑就是指能殺滅水中細(xì)菌和有害微生物的化學(xué)試劑
D、從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能證明K比Na金屬性強的事實是（　　）
A、Na的熔點比鉀的高
B、K與H2O的反應(yīng)比Na劇烈
C、K在O2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜
D、KOH的堿性比NaOH強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時可以顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B、電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C、電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下0.1mol?L-1的NaHB（強電解質(zhì)）溶液中c（H+）＞c（OH-），則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（　�。�
①HB-的水解程度小于HB-的電離程度；     ②c（Na+）=0.1mol?L-1＞c（B2-）；
③溶液的pH=1；                      ④c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）
A、①②B、②③C、②④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式的書寫符合要求的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、足量乙酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C、鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C、單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z位于第四周期，ⅡB族．
（1）Y與X可形成YX2
①YX2分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫出與YX2互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
③Y的一種單質(zhì)，能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃．則其晶體類型為
 
．
（2）在X的氫化物（H2X）分子中，X原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）Z與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，Z離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
③1個Y周圍距離最近且相等的Z有
 
個．

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