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【題目】下列化學與生產.生活相關的說法正確的是

A.生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強

B.石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過分餾的方法分離出C8H18

C.分離工業(yè)合成氨產品的方法是將氨氣液化

D.氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑

【答案】C

【解析】

A．在潮濕空氣中兩種金屬各部分接觸會與空氣中的水共同作用形成一個個微型的原電池，從而引發(fā)電子轉移促使化學反應的發(fā)生程度加劇，純鐵不易被腐蝕，而生鐵是鐵和碳的合金，易被腐蝕，青銅是銅錫合金，也易形成原電池，比純金屬更易腐蝕，故A錯誤；

B．石油主要由各種烴組成的混合物，分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法，常壓分餾可以得到石油氣，汽油，煤油和柴油等，是一定溫度范圍內的混合物，不能得到純凈的C8H18，故B錯誤；

C．將氨氣液化分離，平衡向正反應方向移動，提高氨氣產率，符合勒夏特列原理，故C正確；

D．氨的催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，高溫下水是氣態(tài)，壓強不能太高，壓強太高平衡會向逆向移動，產率會降低，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法正確的是（ ）

A.螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2種(不含立體異構)

B.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2種有機高分子化合物

C.對甲基苯乙烯分子中最多有17個原子共面

D.用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體也為4種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

D. 菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物命名：

__________；

___________；

（2）依據名稱寫出物質：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有機物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______，屬于苯的同系物的是_____，互為同分異構體的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應的化學方程式為：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)

B.10min時，反應停止

C.2min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵()材料具有低的熱產生率和高的擊穿電場，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導體材料。

已知：①Ga和Al同主族且相鄰，化學性質與鋁相似；②在室溫下，氮化鎵不溶于水，硬度高，熔點高，能與熱的堿溶液緩慢反應。

(1)配平氮化鎵制備的化學方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

(2)上述反應的平衡常數表達式K=_____________；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵，下列有關說法正確的是_____________

A.Ⅰ圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可能是加壓

B.Ⅱ圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C.Ⅲ圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D.Ⅳ圖像中縱坐標可以為平衡常數

(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________，N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種；

(4)氮化鎵的晶體類型_____________，氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同，且結構相似，比較兩者熔點的高低并解釋原因_____________________________________________________________；

(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖：

資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。

（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應方程式___。

（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動原理解釋)。

（4）“沉鈷”過程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產量，溫度不宜過高的原因是___。

（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質M時轉移電子0.4mol，則M的化學式為___；寫出“燒結”的化學方程式___。

（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產品中鉆元素的百分含量為___。

(有關反應：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鉑絲按如圖進行氨的催化氧化實驗，下列說法正確的是（ ）

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來，從而使氧氣和氨充分混合

B.瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產物是NO2

C.瓶內有白煙出現是由于生成了白色晶體NH4NO3

D.鉑絲保持紅熱說明該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為_____

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是____(填，如0～t1等)。

②生產中為提高反應速率和H2的轉化率，下列措施可行的是___（填字母）。

A．向裝置中充入過量N2 B．及時將合成的氨氣從裝置中分離出來

C．使用更高效的催化劑 D．升高溫度

③溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____。

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