15．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應，有2步屬于消去反應，有3步屬于加成反應．試回答：

（1）以上7步反應中，屬于取代反應的有：①⑥屬于消去反應的有：②④
屬于加成反應的有：③⑤⑦  （填序號）
（2）化合物C的結構簡式：；
（3）寫出反應②、⑤的化學方程式：
反應②
反應⑤．

分析 環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成A為：，A和氯氣反應生成B，B發(fā)生消去反應生成，所以B為，則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為，與氫氣發(fā)生加成反應生成．

解答 解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成A為：，A和氯氣反應生成B，B發(fā)生消去反應生成，所以B為，則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為，與氫氣發(fā)生加成反應生成．
（1）由上述分析可知，反應①⑥屬于取代反應，反應②④屬于消去反應，反應③⑤⑦屬于加成反應，
故答案為：①⑥；②④；③⑤⑦；
（2）C的結構簡式為，故答案為：；
（3）反應②方程式為：，反應⑤反應方程式為，
故答案為：；．

點評 本題考查有機物的合成，根據(jù)有機物的結構進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，與11.2LN2的分子數(shù)目相同CO的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p4，Y的軌道表示式為．
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2電子式是．
（3）Z形成的簡單陰離子的結構示意圖是．
（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結構式是S=C=S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氰化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的
ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；
堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：
n（H2O2）：n（CN-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的11～18號元素中的五種元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素
C．若Y的最低化合價是-2，則Z的最高正價為+6
D．若X的最高正價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結構相似，DAB-的電子式為．
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a^{2}}$g/cm3．（列出計算式，無需計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與${\;}_{1}^{2}$H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-N+2m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+2m）molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下圖能正確表示2A+3B=C（吸熱反應）過程的能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高、危害嚴重的污染物，下列有關它們的敘述中不正確的是（　　）
A．CO、NO均難溶于水
B．CO、NO均為酸性氧化物
C．CO、NO均為無色無味的有毒氣體
D．在催化劑的作用下，可通過反應2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2來達到凈化汽車尾氣的目的

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