實驗室某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（　　）
選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硝酸CuNO2H2O
C濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
D濃鹽酸KClO3Cl2澄清石灰水
A、AB、BC、CD、D
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,氣體的收集,尾氣處理裝置
專題：
分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題．
解答： 解：A．氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；
B．銅與稀硝酸反應需要加熱，且產(chǎn)生的氣體為NO，不能用水吸收，故B錯誤；
C．SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收時要防倒吸，故C正確；
D．制取氯氣需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用澄清石灰水溶液吸收時不需要防倒吸，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 
．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

圖中有一處錯誤，應如何改正？
 
．
用改正后的裝置做實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學方程式為
 
．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應又能跟鹽酸反應的是（　�。�
①Al ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3 ⑤NaHSO3．
A、③④B、②③④⑤
C、①③④D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（零班做）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為
 
（填選項標號）．
A．1    B．
1
2
  C．2    D．不能確定
②若d=e=1，則b=
 
．
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為
 

（3）工業(yè)含Cr2O
 
2-
7
的廢水另一種處理方法是放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O
 
2-
7
發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
若陽極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr2O
 
2-
7
的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式：
 
CuH+
 
HNO3-
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子有：
 
，一定不存在的離子有
 
．
（2）該溶液中一定存在的陰離子的濃度為
 
，
 
．
（3）若用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/ml的濃鹽酸配制80mL6mol/L的稀鹽酸．回答下列問題
①所需濃鹽酸的體積為
 
mL，配制時需要用到的玻璃儀器有
 
 
．
②分析實驗中以下操作對所配溶液的濃度有何影響：（填“偏大”、“偏小“或“不受影響”）
A、量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒2到3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
 
．
B、定容時俯視刻度線，
 
．
C、稀釋濃鹽酸時燒杯中有少量水，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、常溫下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+
B、酸、堿中和反應的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應的離子反應都可用H++OH-=H2O來表示
C、實驗室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞
D、Na2O與Na2O2都能和水反應生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
B、生成n molSO2同時有n mol SO3消耗
C、K值不再發(fā)生變化
D、密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案