5．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素都屬于純凈物B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．酸性氧化物不一定與水反應生成酸

分析 A、淀粉和纖維素是多糖為高分子化合物，屬于混合物；
B、金屬氧化物可以是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物；
C、純堿是碳酸鈉屬于鹽；
D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水．

解答 解：A、淀粉和纖維素是多糖為高分子化合物，屬于混合物不是純凈物，故A錯誤；
B、金屬氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、堿性氧化物如Na2O，或兩性氧化物如Al2O3，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，故B錯誤；
C、純堿是碳酸鈉屬于鹽不是堿，故C錯誤；
D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定與水反應生成酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質分類，物質俗稱和物質性質，主要是氧化物的分類方法和概念判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氫氧燃料電池已用于航天飛機，這種電池在使用時以30% KOH溶液為電解質溶液：據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．O2在負極發(fā)生還原反應，且電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．放電后KOH溶液的濃度將減小
C．當有22.4L（標準狀況下）的H2參加反應時，電解質溶液中將通過2mol電子
D．供電時的總反應的化學方程式為：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用質量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由兩種金屬組成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到標準狀況下氣體11.2L，這兩種金屬不可能是（　�。�
A．Al和FeB．Mg和FeC．Zn和MgD．Mg和Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同溫同壓下1體積單質X2氣體與3體積單質Y2氣體化合生成2體積Z氣體，則Z的化學式為（　�。�
A．XYB．XY3C．X3YD．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）0.5mol NH3的質量是8.5g，在標準狀況下的體積為11.2L；含9.03×1023個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L；配制250mL 0.5mol•L-1氯化鈉溶液，需要2mol•L-1的氯化鈉溶液的體積是62.5mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組指定條件下的溶液中，所給離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4-、K+、NO3-
B．加入足量Na2O2之后的溶液：Cl-、K+、Fe3+、SO42-
C．水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NO3-、NH4+、CO32-、K+
D．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由硫酸鉀、硫酸鋁鉀和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）=0，8mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．質量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個數(shù)之比為1：1；氧原子個數(shù)之比為2：1；同溫同壓下，等質量的SO2、CO體積比為7：16，密度比為16：7．

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