【題目】結(jié)合元素周期表,回答下列問題:
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請?jiān)趫D 1 中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表 的邊界____________
(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有____________;屬于主族元素的有____________;g 元素位于第____________ 周期____________ 族;i 元素位于第____________ 周期____________族.
(3)元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素,請?jiān)谌鐖D 3 所示的方框中按 氦元素(圖 2)的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_______.
【答案】H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S三零四IIB三ⅥA
【解析】
(1)上邊界為短周期元素,一周期有2種元素,二、三周期有8種元素,以此分析;(2)長周期為四、五、六、七周期;g為Ar元素,原子序數(shù)為18;i為Zn元素,原子序數(shù)為30;(3)f為S元素,位于第三周期第ⅥA族,質(zhì)子數(shù)為16,相對原子質(zhì)量為32。
(1)上邊界為短周期元素,一周期有2種元素,二、三周期有8種元素,表示元素周期表的部分邊界如圖:
, 故答案為:。
(2)長周期為四、五、六、七周期,由圖可知,a為H、b為C、c為Na、d為Mg、e為Al、f為S、g為Ar,均為短周期元素,H、C、Na、Mg、Al、S為主族元素,g為Ar元素,原子序數(shù)為18,位于周期表第三周期零族;i為Zn元素,原子序數(shù)為30,位于周期表第四周期IIB族,故答案為:H、C、Na、Mg、Al、S、Ar;H、C、Na、Mg、Al、S;三;零;四;IIB。(3)f為S元素,位于周期表第三周期第ⅥA族,質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)為16,相對原子質(zhì)量為32,名稱為硫,可在方格中表示為,故答案為:三;ⅥA;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中,在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化,則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是
A.–3B.+4C.+3D.+2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給來自美國、英國、日本的三位科學(xué)家,表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻(xiàn)。鋰離子電池廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜中主要含有鈷酸鋰(LiCoO2)、Al等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:
回答下列問題:
(1)鋁鈷膜在處理前初步進(jìn)行粉碎的目的是________________________。
(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有________________________(至少寫兩種)。
(3)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________________________。
(4)“酸溶”時加入H2O2的目的是________________________。
(5)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示,則浸出過程的最佳條件是_______________________。
(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還需要________。
(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g,則該鈷的氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖:
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸,步驟如下:
(一)制備苯甲酸
在三頸瓶中加入甲苯、水和沸石,攪拌并加熱至沸騰,然后加入過量高錳酸鉀,繼續(xù)攪拌約4~5h,直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠,停止加熱和攪拌,靜置。
(二)分離提純
在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng),過濾、洗滌,將濾液放在冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化,減壓過濾,再用少量冷水洗滌,干燥,得到粗產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是__,其作用為__。
(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理如下,請完成并配平該化學(xué)方程式。
________+________KMnO4________+________MnO2↓+________H2O+___________
(3)分離提純過程中為了除去過量的KMnO4,加入一種二元弱酸草酸,反應(yīng)過程中有碳酸氫鹽和無色氣體生成。請用離子方程式表示反應(yīng)原理__。
(4)產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是__。
(5)選用下列_操作,可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純(選填字母)。
A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾 C.用甲苯萃取后分液 D.升華
(6)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液,可測定產(chǎn)品純度,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. X原子可能為第ⅤA族元素
B. Y原子一定為第ⅠA族元素
C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
D. 從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是
A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B. Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵
D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。
(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號:______;
(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子______或______;(填元素符號)
(3)根據(jù)下列微;卮饐栴}:
H、H、H、C、、、、
①以上8種微粒共有______種核素,共______種元素.
②互為同位素的是______.
③質(zhì)量數(shù)相等的是______和______,中子數(shù)相等的是______和______.
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