如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。已知 化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè) 原料。
(1)A的化學式為____。
(2)寫出一個由D轉化成B的化學方程式：_____________。
(3)室溫下，將5 mL 0.10 mol·L-1E溶液與10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。
①反應后溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7，理由是________（用離子方程式表 示）。
②將反應后的溶液露置于空氣中足夠長的時間，其pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ______________________。
(1)S
(2)Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)①>；SO32-+H2OHSO3-+OH- ； ②減�。籒a2SO3溶液會被O2氧化為Na2SO4溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?海南）如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
H2+S
  △  
.
 
H2S
H2+S
  △  
.
 
H2S
；
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
；
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
；
（4）將5mL 0.10mol?L-1的E溶液與10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應的離子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
；
②反應后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性
；
③加熱反應后的溶液，其pH
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
升高溫度促進Na2SO3溶液的水解
升高溫度促進Na2SO3溶液的水解
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把物質進行分類，是認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑．請用分類的方法來認識以下物質（填序號）：①NaCl晶體  ②金屬銅  ③鹽酸  ④SO2 ⑤蔗糖
⑥BaSO4 ⑦純醋酸
I．能導電的是
②③
②③
；
II．以上物質屬于電解質的是
①⑥⑦
①⑥⑦
；
III．屬于非電解質的是
④⑤
④⑤
；
（2）如圖表示某淡黃色固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．B和C的相對分子質量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．
I．單質A的名稱
硫
硫
．
II．寫出D的濃溶液與Cu加熱反應生成B的化學方程式
Cu+H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是      。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是    。

（2）E4B3和水反應的化學方程式                     。

（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式                。

（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為     ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為      。

（5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l）   △H1＝a kJ/mol

欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓變△H2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為     。

據(jù)此計算出△H2 =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式______；
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式______；
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式______；
（4）將5mL 0.10mol?L-1的E溶液與10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應的離子方程式______；
②反應后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是______；
③加熱反應后的溶液，其pH______（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案