Question

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

 

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

 

（填“a：一定增大”、“b：一定減小”或“c：可能增大也可能減小”----用字母填空）
（2）Fe³⁺和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 K=

 

；當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡

 

移動（“向左”、“向右”或“不”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)含義分析，平衡常數(shù)是衡量可能反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，隨溫度變化，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算分析隨溫度變化的進(jìn)行方向；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計(jì)算；加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動．

解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，可能反應(yīng)進(jìn)行徹底越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，K減小，若反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，K增大可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，所以可能增大也可能減小，故選c；
故答案為：正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大；c；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為k=

c(I2)c2(Fe2+)

c2(I-)c2(Fe3+)

，加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動，
故答案為：

c(I2)c2(Fe2+)

c2(I-)c2(Fe3+)

；向右．

點(diǎn)評：本題考查了平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用，主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷，題目難度中等．