【題目】短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負(fù)價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示;短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為001mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是
A. 離子半徑大小順序:e>f>g>h
B. 由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵
C. y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是g的氫化物
D. 裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng),試管液面上升約2/3
【答案】D
【解析】
由圖1得,f原子半徑最大,原子序數(shù)最大,且最高正價為+3,故猜測f為Al,又y、d原子序數(shù)遞增,原子半徑減小,最高正價或最低負(fù)價分別為+4,-2,故猜測y為C,d為O,x半徑最小,原子序數(shù)最小,且最高正價為+1,故x為H,h的原子序數(shù)最大,且最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2,說明是一元強(qiáng)酸,故猜測h為Cl,g原子序數(shù)小于h,且最高價氧化物對應(yīng)的水化物pH小于2,說明是多元強(qiáng)酸,故猜測g為S,生成的酸為H2SO4,e最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為12,是一元強(qiáng)堿,故猜測e為Na,z的原子序數(shù)最小,且最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2,故猜測z為N。
A.e、f、g、h對應(yīng)的元素分別為Na、Al、S、Cl,離子半徑大小為S2->Cl->Na+>Al3+,故離子半徑大小順序為g>h>e>f,故A錯誤;
B.x、z、d對應(yīng)的元素分別是H、N、O,三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵,故B錯誤;
C.y、d、g對應(yīng)的元素分別是C、O、S,氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性來比較,非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定,同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng),同主族元素原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng),故最穩(wěn)定的是d的氫化物,故C錯誤;
D.z、d對應(yīng)的元素分別是N、O,zd2為NO2,則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng),反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮,則試管液面上升約2/3,故D正確。答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對位置如圖所示,請回答以下問題:
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(2)與R同周期的元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______________。
(3)X與R的非金屬性強(qiáng)弱順序是:X____R(填“>”或“<”)。
(4)位于Y下一周期的同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________________。
(5)Y和Z最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 已知:
反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度(絕對溫度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式:___________,判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
II. T1溫度下,體積為 2L的恒容密閉容器,加入4.00molX,2.00molY,發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(X)/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
(2)前500s反應(yīng)速率v(M)=____________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示?v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。
a.Y的逆反應(yīng)速率 b.M的體積分?jǐn)?shù)
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 d.X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再加入3.00molM,3.00molN,下列說法正確的是_____。
A.平衡不移動
B.重新達(dá)平衡后,M的體積分?jǐn)?shù)小于50%
C.重新達(dá)平衡后,M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍
D.重新達(dá)平衡后,Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等
E.重新達(dá)平衡后,用X表示的v(正)比原平衡大
(5)若容器為絕熱恒容容器,起始時加入4.00molX,2.00molY,則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽能電池和Si系薄膜太陽能電池。完成下列填空:
(1)Cu+基態(tài)時的電子排布式_________;1mol配合離子[Cu(NH3)2]+ 中,含有σ鍵數(shù)目為__________。
(2)已知硼元素與鎵元素處于同一主族,BF3分子的空間構(gòu)型為_____。
(3)與硒同周期相鄰的元素為砷和溴,則這三種元素的第一電離能從大到小順序為_______(用元素符號表示),H2Se的沸點比H2O的沸點低,其原因是___________。
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu);在晶體中,每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A.硅太陽能電池B.燃料電池
C.電熱水器D.天燃?xì)庠罹?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。
(1)小王同學(xué)選用的容量瓶規(guī)格為_______mL。
(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途,分別是________ 和__________。
(3)小王同學(xué)通過計算,用托盤天平稱取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):①若容量瓶洗凈未為干燥,殘留少量水分,則所配制溶液的濃度將__________。②定容時,若俯視刻度線,則所配制的溶液濃度將__________。
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【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比值為___________,Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________,[Cu(NH3)2]Cl中化學(xué)鍵類型為___________。
(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”),NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________,NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)
(3)C60可以用作儲氫材料。已知金剛石中C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C的鍵長為140~145pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為是否正確?理由是___________。
(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種),酸性HNO3>HNO2,試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因___________。
(5)電石(CaC2)是有機(jī)合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示),但晶體中由于啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22-的數(shù)目為___________,已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm-3,該晶胞的體積為___________cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,有pH值為12的NaOH溶液100 mL,欲將其pH值變?yōu)?/span>11,采取下列三種措施(設(shè)混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關(guān)問題:
①若加水,應(yīng)加入約________ mL。
②若用pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入此NaOH溶液________ mL。
③若用pH=2的鹽酸,應(yīng)加入________ mL。
(2)pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, 其pH的變化如圖所示
①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填>.<.=,或無法確定)
② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)
③若 a = 5,則HA酸是否是強(qiáng)酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“無法確定”)
④稀釋后的溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+): HA中_____ HB中(填>.<.=,或無法確定)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案:
(1)操作①為______。
(2)操作②~④加入的試劑可以為____________。
(3)如何判斷SO42-已除盡,簡述實驗操作____________。
(4)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案______(填“合理”或“不合理”),理由是____________。
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