Question

【題目】2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）能量變化如右圖所示。 已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請(qǐng)回答：

（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有” 或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”），原因是____________________。

（2）V2O5 的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物，四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式：______、_______。

（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol－1，則常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成3mol SO3（g），放出的總熱量為___________________________。

Answer 1

【答案】無(wú) 降低 催化劑能降低活化能使得E值變小 SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 4VO2 + O2=2 V2O5 1185 kJ

【解析】

（1）E表示活化能，其大小對(duì)該反應(yīng)的△H無(wú)影響。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率；

（2）依題意即可寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式；

（3）結(jié)合燃燒熱及蓋斯定律寫(xiě)出熱化學(xué)方程式S（s）+ O2（g）＝SO3（g） △H＝－395 kJ·mol－1，再求總熱量。

(1)E表示反應(yīng)的活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱△H大小無(wú)關(guān)；加入V2O5作催化劑后，可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，即加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，原因是催化劑能降低活化能使得E值變小；

（2）依題意即可寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式為：SO2 +V2O5=SO3+2VO2、4VO2+ O2=2V2O5；

（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+ O2（g）＝SO2（g）△H＝－296 kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知，S直接生成SO3的熱化學(xué)方程式是S（s）+ O2（g）＝SO3（g） △H＝－395 kJ·mol－1，所以生成3 mol SO3（g），放出的總熱量為3mol×395kJ/mol＝1185kJ。