【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

【答案】B

【解析】試題分析：A、鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，溶液中存在的離子有H＋、Na＋、OH－、Cl－，根據(jù)電荷守恒，任何時(shí)刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），A正確；B、曲線b的pH是由大到小，說(shuō)明是鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線，B錯(cuò)誤；C、由曲線可知?dú)溲趸c溶液的pH=13，所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL－1，C正確；D、由曲線可知P點(diǎn)時(shí)pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，反應(yīng)恰好完全，D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如右圖，含有NA個(gè)S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】英國(guó)科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應(yīng)后溶液pH減小

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富鎳三元層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級(jí)TiO2形成的表面包覆對(duì)提高該材料的性能效果明顯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Li在元素周期表中的位置為___；基態(tài)Ni的電子排布式為___，基態(tài)Co3+有__個(gè)未成對(duì)電子。

（2）制備NCM811的過程中，殘余的Li2CO3會(huì)破壞材料的界面，CO32-的空間構(gòu)型是___，其中C原子的雜化方式為___。

（3）該電池初始充電過程中，會(huì)有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。

（4）TiO2的晶胞（===90o）如圖所示：

TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為__g/cm3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問題。

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2) B中最適宜的試劑是___________。

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：_________。

(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_______________________。

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的_________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置___與_____之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______（填化學(xué)式）。

(2)將與混合，可生成黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是______（填序號(hào)）。

a. b.

c. d.

(4)已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。如圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法

B.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2要在HCl的氣流中加熱

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

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