【題目】常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。

【答案】（1）20%（2）4（3）4.27

【解析】

試題分析：NaCl的質(zhì)量是（20.0g x14%+30.0 g x24%）=10.0g，

溶液的質(zhì)量是（20.0 g +30.0 g ）=50g

NaCl的物質(zhì)的量為10/58.5=0.17mol，

溶液的體積：50/1.17=42.7ml=0.0427L

（1）10÷50x100%=20.0%

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是0.17/0.0427=4 mol/L

（3）1000n÷[（1000+nx58.5）/1.17]=4，解得 n=4.27mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是

A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3:1

D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 ( )

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )

A. 大于2x% B. 小于2x% C. 等于2x% D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯誤的是( )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC2H4氣體的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為 g，分子數(shù)為 個，含有 mol電子。含有 mol H原子，H 原子的質(zhì)量為 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）決定物質(zhì)體積的因素有 ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述 決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述 決定。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L 的CO2的質(zhì)量 g，其所含原子的總數(shù)是 個。

（3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數(shù)字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為 ，加入足量的鋅，生成標(biāo)況下氫氣的體積為： L。

（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

a．該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

b．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，有A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸 三種酸：(用a、b、c表示)

（1） 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是_____________。

（2） 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，消耗NaOH的量由大到小的順序是____________。

（3） 若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。

（4） 當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。

（5） 將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案