【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),制備黃血鹽的一種工藝如下:
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí),為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為__________________。
(2)步驟Ⅱ中濾渣的主要成分是_______________,步驟Ⅴ所用的試劑X可以是________________。
(3)步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。25℃時(shí),Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的電子式為__________________。
②25℃時(shí),反應(yīng)CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_____________________。
③含CN-廢水的處理方法之一是:pH控制在11左右,用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(5)近日,一條“鹽里面加進(jìn)了亞鐵氰化鉀”危害身體健康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑,氰化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg),我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設(shè)烹飪過程中黃血鹽發(fā)生上述分解,一名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量?_________________________________。(列式計(jì)算說明)。
【答案】 鐵粉、稀硫酸 CaSO4 K2CO3 Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2 1.6×10-5 5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O =7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1,不能達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí),為了防止其氧化變質(zhì),應(yīng)該加入鐵粉,為了抑制其水解應(yīng)該加入稀硫酸。
(2)步驟Ⅱ中濾渣主要是反應(yīng)中生成的CaSO4沉淀。步驟V的作用是將殘留的鈣離子沉淀除去,所以應(yīng)該使用能較好的沉淀鈣離子的試劑,考慮到最后得到的是鉀鹽,所以試劑X碳酸鉀。
(3)步驟Ⅲ是向上面得到的Ca2Fe(CN)6溶液中加入KCl得到K2CaFe(CN)6沉淀,反應(yīng)的方程式為:Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2。
(4)①H應(yīng)該形成一個(gè)共價(jià)鍵,C應(yīng)該形成四個(gè)共價(jià)鍵,N應(yīng)該形成三個(gè)鍵,所以HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N,所以其電子式為。
②CN-+H2OHCN+OH-是CN-的水解反應(yīng),水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K應(yīng)該等于KW與電離平衡常數(shù)的比值,所以K=KW/ Ka(HCN)=1×10-14/6.25×10-10=1.6×10-5。
③氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2,本身被還原為氯離子,溶液顯堿性,所以在反應(yīng)物中添加氫氧根離子,所以方程式為:5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O(注意:CN-中C為+2價(jià),N為-3價(jià),所以一個(gè)CN-化合價(jià)升高5價(jià))
(5)60g食鹽中含有的黃血鹽為60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1,黃血鹽的分子量為368,所以得到黃血鹽的物質(zhì)的量為60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368,分解得到的KCN的物質(zhì)的量是黃血鹽物質(zhì)的量的4倍,KCN 的分子量為65,所以得到的KCN的質(zhì)量為4×65×60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368(此時(shí)單位為mg),男子體重為60kg,得到每1kg體重?cái)z入的KCN為:=7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1,所以不能達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是( )
A.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量減輕
B.濃硫酸能與甲烷反應(yīng)
C.常溫下都能用鋁制容器貯存
D.在面包實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性
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【題目】Ⅰ.鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式,被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。
(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有__________________。
a.KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
(2)半導(dǎo)體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號(hào)_____________,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
(3)工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示,已知:金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu
①電解精煉鎵一段時(shí)間后形成的陽極泥主要有______________
②已知精煉時(shí)陰極反應(yīng):GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應(yīng)方程式:___________________________________;
Ⅱ.用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
(4)步驟I溫度不能過高。因?yàn)椋?/span>_______________________________。
(5)步驟II中發(fā)生反應(yīng)4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。
寫出后者反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(6)上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______________________ 。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJmol-1
B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1,則CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O ΔH=-57.3 kJmol-1
C. 一定條件下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中,充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵,放出熱?0.05kJ,該熱化學(xué)方程式可表示為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJmol-1
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【題目】關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中不正確的是
A. 圖①可表示可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0
B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時(shí),兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等
C. 圖③可表示可逆反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH >0
D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響,且乙壓強(qiáng)大
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【題目】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合,下列關(guān)系正確的是
A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)
B. c( Na+ )+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
C. c( Na+ )=c()+2C()+c(H2CO3)
D. c(OH-)+c()=c(H2CO3)+c(H+)
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【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池,由于具有較高的比能量而成為未來電動(dòng)汽車的希望。其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該電池放電時(shí),鋰電極發(fā)生了還原反應(yīng)
B. 放電時(shí),Li+向鋰電極遷移
C. 電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等
D. 充電時(shí),電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e-=2Li++O2
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【題目】根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題
(1)25℃時(shí),0.1 molL-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4 molL-1,請(qǐng)回答下列問題:此時(shí)溶液的pH=_______,HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)現(xiàn)有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三種常見的酸式鹽,它們在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答有關(guān)問題:
①25℃時(shí),NaHCO3的水溶液顯_____性(填“酸”或“堿”)。
②25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL-1的三種酸式鹽溶液,pH最小是_________。
(3)向50ml 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL-1的鹽酸生成AgCl沉淀。已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的體積變化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__molL-1。
(4)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取1g Na2C2O4固體樣品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 molL-1高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:__________________________________________。
③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________。
A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視
D.錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度______________。
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【題目】25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. pH<4.67的溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. pH=7的溶液中:c(CH3COOH)=0,c(CH3COO-)=1.0
C. 在pH=4.67的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)
D. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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