【題目】鉬(Mo)的主要用途是制造特種鋼,用CO還原MoO3(白色粉末,加熱時變黃)制備單質(zhì)Mo的裝置如圖。下列說法正確的是

A.裝置②中盛有飽和Na2CO3溶液,裝置③中盛有濃硫酸,作用是凈化CO2

B.裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替,石灰石可用碳酸鈉粉末代替

C.裝置④的作用是制備CO,裝置⑤的作用是CO還原MoO3

D.裝置⑥能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的

【答案】C

【解析】

①由稀鹽酸和石灰石制備CO2,制得的CO2混有HCl和水蒸氣,用②中飽和NaHCO3溶液吸收HCl,用③中濃硫酸吸收水蒸氣,純凈干燥的二氧化碳與C在④中高溫反應(yīng)生成CO,COMoO3在裝置⑤中反應(yīng)制備單質(zhì)Mo,⑥檢驗(yàn)CO2,以此解答該題。

A.除去CO2中的雜質(zhì)HCl,應(yīng)用飽和NaHCO3溶液,A錯誤;

BNa2CO3粉末易溶于水,不能用啟普發(fā)生器制備二氧化碳?xì)怏w,B錯誤;

C.由以上分析可知,裝置④的作用是制備CO,裝置⑤的作用是CO還原MoO3,C正確;

D.⑥中的CO2可能來源于④中未反應(yīng)完的,故不能檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原,D錯誤;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(

A.檢驗(yàn) Na2O2試樣是否變質(zhì)為 Na2CO3:向試樣中加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體

B.檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴: 試樣 冷卻 出現(xiàn)白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴:混合液 溶液分層 得下層

D.鑒定鹽 A 的成分是 FeBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具,下圖為元素周期表的一部分,請按要求填空:

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ;NF處于同一行,是由于它們的 __________ 相同。

(2)以上元素中,原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號);最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______________ (寫化學(xué)式)

(3)MgAl中,金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫元素符號),寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)_________________________________。

(4) SCl中,非金屬性較強(qiáng)的是 __________ (寫元素符號),不能說明該結(jié)論的事實(shí)是_________。

a.氯氣與鐵反應(yīng)生成 FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b. Cl2通入 H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c.受熱時 H2S易分解,HCl不易分解

d.單質(zhì)硫是固體,氯的單質(zhì)是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E五種元素是周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其中AB、C為同周期的非金屬元素,且B、C原子中均有兩個未成對電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。Ed能級電子數(shù)等于AB、C最高能層的p能級電子數(shù)之和。

回答下列問題:

1)五種元素中,電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。

2E常有+2、+3兩種價態(tài),畫出E2的價電子排布圖:________________。

3)與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1),BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵,須用“→”表示出來),實(shí)驗(yàn)測得該分子的極性極弱,試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋:________________________________________________。

4)自然界中,含A的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2A4O7·10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由2H3AO32[A(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O,其結(jié)構(gòu)式如圖1所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

A原子的雜化方式為________。

Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成,請?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵________。該陰離子通過________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③已知H3AO3為一元弱酸,根據(jù)上述信息,用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因:________________________________________________________________________。

5E2在水溶液中以[E(H2O)6]2形式存在,向含E2的溶液中加入氨水,可生成[E(NH3)6]2[E(NH3)6]2更穩(wěn)定,原因是_____________________________。

6)由元素BD組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該物質(zhì)的電子式為_____。若晶胞的長、寬、高分別為520 pm520 pm690 pm,該晶體的密度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二硫化鉬(MoS2)被譽(yù)為固體潤滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2SiO2以及 CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖:

回答下列問題:

(1)(NH4)2MoO4Mo的化合價為_____。

(2)“聯(lián)合浸出HF除去的雜質(zhì)化學(xué)式為_____,焙燒MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3的化學(xué)方程式為_____。

(3)“轉(zhuǎn)化中加入Na2S后,(NH4)2MoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoS4,寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式_____。

(4)由圖分析產(chǎn)生MoS3沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是_____,利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時,MoS3的產(chǎn)率均下降的原因_____。

(5)高純MoS2中存在極微量非整比晶體雜質(zhì)MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+Mo6+的物質(zhì)的量之比為_____

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,不純的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當(dāng)SO42-完全沉淀時,溶液中c(MoO42-)<_____mol/L(保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物).下列說法錯誤的是( 。

已知:電流效率(η×100%

A.電源B為正極

B.導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)?/span>A→D

C.電極D反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D.該儲氫裝置的電流效率η24.3%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物H屬于大位阻醚系列中的一種,在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚H,其合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____。

(2)H中的官能團(tuán)名稱是_____,①~⑥中屬于取代反應(yīng)的是_____(填序號)。

(3)反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____,③的化學(xué)方程式是_____。

(4)化合物XE的同分異構(gòu)體,X不能與 NaHCO3溶液反應(yīng),能與NaOH溶液反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)請寫出以 為原料合成另一種大位阻醚的合成路線:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖象正確的是(

A.25℃時,向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4] 為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定 ,受熱易分解,可用于測定 Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

1)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置 B 中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有__________________(填化學(xué)式);若觀察到__________________,說明分解產(chǎn)物中含有 CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。

2)反應(yīng)開始前 ,通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________。

3)裝置 C 的作用是_______________________。

4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

II.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量 。

5)取 20.00 mL 血液樣品 ,定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為________m mol/L。

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同步練習(xí)冊答案