【題目】下列有關(guān)13C15N的敘述正確的是( )

A.13C、15N具有相同的中子數(shù)B.13C12C60互為同位素

C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D.15N14N核外電子排布相同

【答案】D

【解析】

A13C中有7個(gè)中子,15N中有8個(gè)中子,二者中子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;

B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互稱(chēng)為同位素,而12C60為分子,故二者不屬于同位素,B錯(cuò)誤;

C15N中有7個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相同,C錯(cuò)誤;

D15N14N均為氮元素,二者質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,核外電子排布相同,D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料,最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔,該生產(chǎn)過(guò)程是目前清潔高效的煤化工過(guò)程。已知:發(fā)生的部分反應(yīng)如下(在25℃、 101 kPa時(shí)),CH4、C2H4 在高溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣:

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=-74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請(qǐng)回答:

(1)依據(jù)上述反應(yīng), 請(qǐng)寫(xiě)出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式:______________

(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n(氫氣)/n(乙烯)的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是______________。

(3)圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。

①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________;1530℃之后,乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng),1530℃時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol,則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________

③請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)__________

(二)當(dāng)今,人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池,它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時(shí),陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜,目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行,請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式: ________________________和 Li2O2-2e-=2Li+O2。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運(yùn)用廣泛。

1氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一,氮氧化物破壞臭氧層原理為:i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____K1、K2表示)。NO在該反應(yīng)過(guò)程中的作用是_______。

2N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,溶于水生成弱堿N2H4·H2O,寫(xiě)出N2H4·H2O的電離方程式___________

3已知t ℃時(shí),KW1×1013,則t ℃_______25℃(”)。在t ℃時(shí)將pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH2,則a∶b________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 反應(yīng)過(guò)程中,溶液中的Cl-a電極移動(dòng)

C. a電極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制造火箭的合金材料中的主要元素是(
A.Fe
B.Al
C.C
D.Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. XNa,則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B. XO,則YX一定是離子化合物

C. YO,則非金屬性ZYX

D. YNa,則XZ不可能是同一主族元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。

②過(guò)濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中,加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過(guò)濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。

(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。

(2)步驟③中肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無(wú)污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。

Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_________(精確到0.01)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. OHA端移向B

B. V=33.6L時(shí),溶液中的溶質(zhì)為KHCO3

C. 0<V≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+KOH===KHCO3+2H2O

D. 22.4L<V≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e+9CO+3H2O===10HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線(xiàn)如下

已知A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基。

回答下列問(wèn)題:

1A的名稱(chēng)為__________A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_______

2G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______

3F的分子式為_______。

4C生成D的化學(xué)方程式為______________。

5對(duì)二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則W________種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比為12 : 2 : 29的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

6參照上述合成路線(xiàn),以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)正丁醇的合成路線(xiàn):_______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案