【題目】下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

①SSO3H2SO4

②N2NONO2HNO3

③MgCl(aq)無水MgCl2Mg

④FeFe2O3Fe2(SO4)3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al

A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③④

【答案】D

【解析】

一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據(jù)所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可。

①硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉化不能由一步反應實現(xiàn)，故①錯誤；

②氮氣在空氣中放電，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故②正確；

③MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉化不能由一步反應實現(xiàn)，故③錯誤；

④鐵點燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉化不能由一步反應實現(xiàn)，故④錯誤；

⑤三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故⑤正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

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【題目】一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A.A物質與C物質的反應速率之比為1∶2

B.單位時間內消耗a mol A，同時消耗3a mol C

C.容器內的壓強不再變化

D.混合氣體的物質的量不再變化

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【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價有＋3，＋2)，設計了如下實驗流程：

(1)第①步反應的離子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>______________，加堿調節(jié)至pH為________時，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

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【題目】對某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

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【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是__________。

(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

Ⅰ.甲中負極的電極反應式為__________________________。

Ⅱ.乙中反應的化學方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。

Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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【題目】已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）

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C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

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【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染．PETG的結構簡式如下：

這種材料可采用下圖所示的合成路線；

已知；（1）

（2）（R、、表示烴基）

請回答下列問題：

（1）⑦的反應類型是_____________，試劑X為_____________．

（2）寫出Ⅰ的結構簡式：____________

（3）合成時應控制的單體的物質的量：_____________（用m，n表示）．

（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________．

（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件的同分異構體有_____________種．

①能與溶液反應產(chǎn)生 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③遇溶液顯紫色

（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質的化學方程式：__________

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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

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