Question

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

Answer 1

C

解析試題分析：A、AgCl、AgBr、AgI的化學(xué)組成相似，因此溶度積常數(shù)越小，溶解度越小，所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，A正確；B、溴化銀的溶解度小于氯化銀的，因此根據(jù)沉淀更容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成，B正確；C、只要溶液中c（Ag^＋）·c（Cl^－）＞Ksp（AgCl），溶液中就有氯化銀晶體析出。所以在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體可能有AgCl沉淀生成，與溶度積常數(shù)大小并無直接聯(lián)系，C不正確；D、在AgI飽和液中加入NaI固體，增大碘離子濃度，抑制碘化銀的溶解，因此有AgI沉淀析出，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)判斷與應(yīng)用以及外界條件對(duì)溶解平衡的影響