【題目】下列熱化學方程式中的△H表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
C.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3
D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H4

【答案】D
【解析】解：A、反應(yīng)物不是1mol，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；
B、生成物為不是穩(wěn)定的氧化物，C→CO2（g），故B錯誤；
C、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）為中和反應(yīng)，不是燃燒反應(yīng)，故C錯誤；
D、1molC6H12O6完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確．
故選：D．
【考點精析】本題主要考查了燃燒熱的相關(guān)知識點，需要掌握在101kPa時1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（多選）FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時存在下列平衡：Fe3+ （aq）+SCN﹣（aq） Fe（SCN）2+ （aq）；已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
C.反應(yīng)處于D點時，一定有V正＞V逆
D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生血液化驗單中“萄萄糖”的結(jié)果為5.04×10-3mol/L。這里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的（ ）

A. 物質(zhì)的量 B. 摩爾質(zhì)量 C. 質(zhì)量分數(shù) D. 物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有0.1molSiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應(yīng)后前者可得到11.2L氣體（標準狀況），后者可得到6.72L氣體（標準狀況），則參加反應(yīng)的n（HCl）與n（NaOH）之比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子在核外運動時，離核最近，能量最低的在( )

A.N層B.M層C.K層D.L層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示方法，不正確的是（ ）

A. 1 mol氧 B. 1 mol O2 C. 1 mol O D. 1 mol O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（ ） （甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）； （乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m ．
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反應(yīng)進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）反應(yīng)達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為；
（2）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的 時，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是；
A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B.正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ．
A.混合氣體的密度不隨時間而改變
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C.B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變
D.體系的壓強不隨時間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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