【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是（ ）

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O

D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

【答案】B

【解析】

A．將銅絲插入稀硝酸中，生成NO氣體，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；

B．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問后，碘離子被空氣中的氧氣氧化生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故B正確；

C．Mg（OH)2比MgCO3更難電離，向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH)2↓+2CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色。

（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Ⅰ）：_____。

（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（Ⅱ）：I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為：____。

（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_____。

（4）為探究Fe2+對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含Fe2+和I-的混合溶液中。試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請(qǐng)用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”）① ______。② _____；該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（Ⅰ）中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是：____ 。

（5）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是____（填序號(hào)）。

a. Fe3+＞ I2 b. O3＞ Fe3+ c. I2＞ O2 d. I2＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

① 請(qǐng)選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span> ___________（填儀器接口的字母編號(hào)）

② 實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備 ______________ 等氣體（至少兩種）

③ 實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？_________，原因是 ___________

（2）已知化學(xué)反應(yīng) Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在堿性環(huán)境中制取 CaO28H2O 的裝置如圖所示：

①寫出 A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②為防止雙氧水的分解并有利于 _________，裝置 B 中應(yīng)采用 ___________ 條件，裝置 X 的作用是 ______________。

③ 反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng) _________、__________、低溫烘干獲得CaO28H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中，保持溫度不變發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反應(yīng)5min達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·s)

B.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)，C的濃度為0.125mol/L

D.平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷不正確的是（　�。�

A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。

（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對(duì)乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測(cè)定）（ ）

A. 有淡黃色固體生成

B. 有無色液體生成

C. 氣體體積縮小

D. 最終約余15mL氣體

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