Question

18．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)△H為“-”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
• C． H₂S的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，則表示H₂S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2a kJ•mol^-1
• D． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

Answer 1

分析 A．△H＜0為放熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
D．反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量．

解答 解：A．△H＜0為放熱反應(yīng)，即當(dāng)△H為負(fù)值時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)，遵循能量守恒定律，故B正確；
C．H₂S的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，則表示H₂S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量有關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的含義、燃燒熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，理解△H的含義是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．