【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是_____________________________________ ,已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
【答案】 C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl- H2+Cl2 2HCl 2C+SiO2Si+2CO↑
【解析】(1)紅棕色氣體是NO2,所以F是濃硝酸。①是置換反應(yīng),在常見金屬置換非金屬的反應(yīng)中,除了活潑金屬置換氫氣外,就是鎂在CO2中燃燒生成單質(zhì)碳,方程式為2MgO+CO22MgO+C,即A是鎂,B是CO2,C是MgO,D是碳。
(2)常見的變價金屬的單質(zhì)是鐵,根據(jù)框圖可知A、C、E中均含有鐵元素,且價態(tài)不同,所以F應(yīng)是具有氧化性的氯氣。即A、B、C、D、E、F分別為Fe、HCl、FeCl2、H2、FeCl3、Cl2。
(3)根據(jù)框圖可知A、C、E中均含有A元素,且價態(tài)不同,所以可能是碳元素。又因為在高溫下碳可以置換SiO2中的硅,方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。即A、B、C、D、E、F分別為C、SiO2、CO、Si、CO2、O2。
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在、、、、陽離子中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是:________.
取少量原溶液,加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.說明原溶液中一定存在的離子是:________,有關(guān)的離子方程式________;
取中的濾液,加入過量的出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液肯定有________,有關(guān)的離子方程式________;
原溶液還可能大量存在的陰離子是________.
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【題目】檢驗下列有機物的方法中正確的是 ( )
A.向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗其含有氯元素
B.用KMnO4酸性溶液不能鑒別乙烯和乙炔
C.用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚
D.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識錯誤的是( )
A.裂化汽油可以提取溴水中的Br2
B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C.NaOH溶液能用于區(qū)分地溝油和礦物油
D.乙醇、乙酸和葡萄糖均可以與金屬鈉反應(yīng)
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【題目】有關(guān)溶液中所含離子的檢驗,下列判斷中正確的是( )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成,則原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C.用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素
D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸鹽溶液,只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的
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【題目】將反應(yīng)IO +5I﹣+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池,甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液.開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時間后,電流計指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列判斷不正確的是( )
A.兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反,電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.兩次實驗中,鹽橋中的陽離子移動方向相反
C.開始加入少量濃硫酸時,只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
D.向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后,乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol,經(jīng)充分反應(yīng)后,通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中只含有2種溶質(zhì),其中NaCl為0.1mol.則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是( )
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 強酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-
B. 強堿性溶液中:Na+、NH4+、Cl-
C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-
D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-
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【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示,比較二者的異同,回答問題
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
(1)酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為
(2)堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,寫出正極反應(yīng)式
(3)維持電流強度為0.6A,電池工作10分鐘,理論消耗Zng.(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位,F(xiàn)=96500C/mol)
(4)用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質(zhì)鐵,除雜步驟如下:①加入足量稀硫酸和溶液將鋅皮溶解,此時鋅離子濃度為0.1mol/L
②調(diào)節(jié)溶液的pH為到之間(結(jié)果保留到小數(shù)點后一位),過濾除去含鐵元素的沉淀.
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