【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子,F是29號(hào)元素。

1B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 用元素符號(hào)表示

2BD32-中心原子雜化軌道的類型為_(kāi)_______雜化;CA4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。

3基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖______________________________。

41mol BC中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。

5比較D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低: 用化學(xué)式表示。

6C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,頂點(diǎn)為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_(kāi)_______________g/cm3用含a、NA的符號(hào)表示。

【答案】1N>O>C

2sp2 正四面體

3

42NA

5H2O>H2Se

6Cu3N 6 103/4a3NA

【解析】

試題分析:根據(jù)題給信息, A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素,則A為H,B為碳,D為氧,則C為氮元素,E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子,E為Se,F(xiàn)元素的原子序數(shù)29,F(xiàn)為銅。

1同周期自左向右第一電離能逐漸減小,但N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能大于氧元素,B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;

2CO32-中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+,因此其雜化軌道的類型為sp2雜化;NH4+的空間構(gòu)型為正四面體。

3Se的原子序數(shù)是34,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布圖;

4CN-離子中C、N間為C≡N,1mol CN中含有π鍵的數(shù)目為2NA;

5水分子間存在氫鍵,則氫化物沸點(diǎn)為H2O>H2Se;

6根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知黑球是Cu,其個(gè)數(shù)是,白球是N,其個(gè)數(shù)為,所以化合物的化學(xué)式Cu3N;頂點(diǎn)的N3-1/8對(duì)應(yīng)的三條棱上有3個(gè)Cu+1/4,故N3-:Cu+=1/8:3/4=1:6,其配位數(shù)是6。晶胞的體積是V=2a3cm3,質(zhì)量206/NA,故密度為103/4a3NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素的是( )

A. 最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子

B. 最外層電子排布為ns2的原子

C. 次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子

D. 最外層有8個(gè)電子的原子

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【題目】下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C硫在空氣或氧氣中燃燒

DBa(OH28H2O與NH4Cl反應(yīng)

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【題目】有機(jī)玻璃是一種重要的塑料,它是由單體ACH2=CCH3COOCH3 通過(guò)加聚反應(yīng)制得,已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解:

CH3C18OOCH2CH3 + H2O CH3C18OOH + CH3CH2OH

1有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

2B分子中含有的官能團(tuán)是 填名稱

3由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于 填序號(hào)

①氧化反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④取代反應(yīng)

4C的一氯代物D有 種結(jié)構(gòu)—COOH上的氫不會(huì)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

5由A生成B的化學(xué)方程式是

6CH3CH2OH是CH3OH的同系物,試寫(xiě)出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其合成路線如下:

其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知:

G為;

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1G的分子式_____________;D中官能團(tuán)的名稱是_________。

2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

3步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

4寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

5~步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有___________________;屬于取代反應(yīng)的有

__________________________。填步驟編號(hào)

6同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種。

只含一種官能團(tuán);

鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)—O—O—;

核磁共振氫譜只有2組峰。

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【題目】為了治理廢水中Cr2O72-的污染,常先加入試劑使之變?yōu)?/span>Cr3+,該試劑為

A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D. Na2SO3H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:

(1)如右圖所示,儀器A的名稱是_________ ______;

(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 ____________________________。

(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。

(5)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________

(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

(7)怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度?_______ ____________________

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【題目】下列材料的特性及用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A高純硅用于制造光導(dǎo)纖維,實(shí)現(xiàn)光電信號(hào)轉(zhuǎn)化

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D硅膠多孔,吸附水能力強(qiáng),可以用作催化劑的載體

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【題目】 下列有關(guān)堿土金屬鍶(Sr)元素單質(zhì)及其化合物的敘述中,正確的是( )

A. 鍶能與水反應(yīng),但反應(yīng)緩慢

B. 硝酸鍶是離子化合物,不溶于水

C. 氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性

D. 金屬鍶單質(zhì)銀白色,導(dǎo)電性良好

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