18．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　　）
A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②
C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D．用CC14提取碘水中的碘，選③

分析 A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層；
B．粗鹽提純，可溶解后過(guò)濾、蒸發(fā)；
C．用FeC12溶液吸收C12，選擇洗氣裝置；
D．用CC14提取碘水中的碘，選擇萃取裝置．

解答 解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置③，不能利用過(guò)濾分離，故A錯(cuò)誤；
B．粗鹽提純，可溶解后過(guò)濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，故B正確；
C．用FeC12溶液吸收C12，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故C正確；
D．用CC14提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)減小一倍，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將逆反應(yīng)方向
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH值增大
B．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C．放電時(shí)，溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al 3+（填離子符號(hào)）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為Na或Na2O2（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱(chēng)為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸（填試劑名稱(chēng)）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．生命中無(wú)時(shí)無(wú)刻不進(jìn)行著許許多多的化學(xué)反應(yīng)，這些反應(yīng)要根據(jù)環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動(dòng)調(diào)節(jié)，以維持生命活動(dòng)的持續(xù)，所有這一切都離不開(kāi)酶．下列有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)
B．酶的催化作用具有選擇性和專(zhuān)一性
C．高溫或紫外線(xiàn)的照射會(huì)降低酶的活性
D．酶通常在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的條件下發(fā)揮作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（　�。�
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．4 s（秒）時(shí)B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
D．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為（　�。�
A．14B．15C．13D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的結(jié)論是（　　）
A．在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥�(wěn)定
B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C．氮、氧和氯分子在反應(yīng)過(guò)程中釋放能量
D．氮?dú)�、氧氣和氯氣的密度不�?/td>

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