同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于
 
類別的物質(zhì)
（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉一例，并寫出化學(xué)方程式．
 

（4）小紙帶中的物質(zhì)
 
（填“能”或“否”）長期持續(xù)地做干燥劑，原因
 

（5）在你所認識的化學(xué)物質(zhì)中，還有
 
可以用作干燥劑（舉出一例）．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物
分析：（1）生石灰只含鈣和氧兩種元素；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可以吸收水分，做干燥劑；
（3）生石灰為堿性氧化物，能夠與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；
（4）依據(jù)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣而失效解答；
（5）濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑．
解答： 解：（1）生石灰只含鈣和氧兩種元素，屬于氧化物；
故答案為：氧化物；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，所以可以做吸水劑；
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）生石灰為堿性氧化物，能夠與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
（4）小紙帶中的物質(zhì)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，失去吸水效力；
故答案為：否；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰失效；
（5）濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故答案為：濃硫酸．
點評：本題考查了氧化鈣的類別和性質(zhì)，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，一定能說明達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、體系的壓強不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時間內(nèi)消耗m mol A，同時消耗p mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH---
 
Fe
O
n-
4
+
 
Cl-+
 
H2O
（2）已知有3.21g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個電子，則n=
 
，F(xiàn)eO_n-中鐵的化合價為
 
．
（3）根據(jù)（1）、（2）推測
FeO
n-
4
能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）
 
．
A．Cl2   B．SO2 C．H2S  D．O2
（4）在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原成Fe2+，發(fā)生如下反應(yīng)：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，作為N2H5+的氧化產(chǎn)物Y可能是（填寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一氯代烷1.85g，與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用硝酸酸化，在加入足量硝酸銀溶液，生成白色沉淀2.87g．通過計算，寫出這種一氯代烷的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
①當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（向右、向左、不）．
②上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：V=k[I-]2[Fe3+]，I-濃度對反應(yīng)速度的影響
 
Fe3+濃度對反應(yīng)速度的影響．（選填：小于、大于、等于）
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號    時間
  濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗2，A的初始濃度C2=
 
mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
②設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3
 
V1（填＞、=、＜），且C3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量．
（1）1.01×105Pa，273℃時，氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為
 
．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為
 
．
Ⅱ．（1）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）12.4gNa2X含有0.4mol Na+，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含a克Ca2+的氯化鈣固體中，Cl-的物質(zhì)的量是
 
mol，離子總數(shù)為
 
，氯化鈣固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　　）
A、I-　 AlO2-　 Cl-　S2-
B、Na+　 K+　 NH4+　Ba2+
C、Br-　S2-　 Cl-　 CO32-
D、SO32-　 NO3-　 SO42-　HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用3g塊狀大理石與30mL 3mol?L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，不可采取的措施是（　　）
A、再加入30 mL 3 mol?L-1鹽酸
B、改用30 mL 6 mol?L-1鹽酸
C、改用3 g粉末狀大理石
D、適當(dāng)升高溫度

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