已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
         
下列說(shuō)法不正確的是 （   ）
A．反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)
B．在通常條件下，反應(yīng)①、②都能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)①吸熱、反應(yīng)②放熱的事實(shí)說(shuō)明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D．反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
B

試題分析：A、均為和氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，故正確；B、反應(yīng)①是氣體系數(shù)和減小的反應(yīng)，熵變△S<0，故△H-T△S>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)①是苯環(huán)和氫氣的加成，反應(yīng)②是碳碳雙鍵和氫氣的加成，從放熱情況能說(shuō)明他們的化學(xué)鍵不相同，故C說(shuō)法正確；D、苯萃取溴水中的溴單質(zhì)，使溴水褪色，②中的有機(jī)物和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故D正確；故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　)
①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏�(yáng)能　⑥生物質(zhì)能�、唢L(fēng)能　⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應(yīng) 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周?chē)乃挟a(chǎn)  
生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為   。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①在10 min～20 min的時(shí)間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為     ；
②寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=    ；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   (填序號(hào)字母)；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子
K+
Na+
N
S
N
Cl-
濃度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+O2(g) H2O(g)        ΔH="-241.8" kJ·mol-1        ①
C(s)+O2(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol-1        ②
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　                        。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　   　c.CaCl2　  　d.NaHSO3
(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:
N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　 。
汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O2(g)
已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):                              
                                                                                                                             。
③目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是                          
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1
D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6．02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3H2+N22NH3為放熱反應(yīng)，由此推斷出 （   ）
A．氫氣和氮?dú)庠诔爻合�，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應(yīng)
B．3mol氫氣和1mol氮?dú)馑哂械目偰芰康陀?mol氨氣所具有的總能量
C．?dāng)嗔?molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量
D．氫氣和氮?dú)馐歉吣軜O不穩(wěn)定的物質(zhì)，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l)     H2O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
方法一
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
     
方法一                                      方法二
①方法一：該反應(yīng)的△S      0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是           
               ，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B. V(CO)= V(CH3OH)
C. H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                 D. △H不再改變
②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：             ；a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留兩位小數(shù)).
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式              。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)
A．431 kJ·mol-1B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1D．896 kJ·mol-1

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