【題目】已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是
A.該反應(yīng)的化學方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得C為0.4mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,判斷此時的溫度是1000 ℃
【答案】C
【解析】
試題分析:A、化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知,該反應(yīng)的方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),A正確;B、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,隨著溫度的升高,平衡常數(shù)是減小的,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),B正確;C、此時CO和水蒸氣的物質(zhì)的量都是0.4mol,而CO2和氫氣的物質(zhì)的量都是0.6mol,則此時>1,因此反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),C不正確;如果=,則此時K=,即溫度是1000℃,D正確,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學設(shè)計如下實驗方案,對二氧化硫的化學性質(zhì)進行探究,裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余,某同學認為H2SO4也有剩余,他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進行下列實驗,能達到的目的是 (填序號)
a.用酸堿中和滴定法測定
b.與足量Zn反應(yīng),測量生成H2的體積
c.用pH計測溶液PH值
d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量
(2)裝置B的作用是 ,設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的 性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應(yīng)有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液為紫色 |
(4)設(shè)計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在 700℃時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中 t2 > t1)。
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(CO2) = mol/(L·min)
B.到 t1 min 時,反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)
C.溫度升至 800℃時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持 700℃不變,向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O,達到新的平衡,與原平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率增大,H2 的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250),恰好達到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:
(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為:,它所對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式___________________(要注明物質(zhì)的狀態(tài)).
II、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0MPa,溫度230~280 ℃)進行下列反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=一23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
(1)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學方程式為______________。830℃時反應(yīng)③的K=1.0 ,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K___1.0 (填“> ”、“< ”或“=”)。
(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為,c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50% ,則5 min 內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______;若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=______mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①②③所示:
(1)實驗室如果用②裝置制取氨氣,寫出該反應(yīng)的化學方程式 ,如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號)裝置,檢驗氨氣已收集滿的方法是
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是
① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩(wěn)定性 ⑤ 與氧氣反應(yīng)
(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為 ,產(chǎn)物分子為直線形,其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 。
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