【題目】進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)要用到下列一種儀器,請用這些儀器的名稱填空。

1)欲干燥Cl2需使用儀器______;

2)欲分離互不相溶的兩種液體,可使用______;

3)欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分,可使用______;

4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用______;

5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體,可使用______

6)欲從食鹽水中獲得食鹽晶體,可使用______。

【答案】干燥管 分液漏斗 蒸餾燒瓶 漏斗 坩堝 蒸發(fā)皿

【解析】

1)干燥Cl2用無水氯化鈣,無水氯化鈣屬于固體干燥劑,應(yīng)該盛放在干燥管中,所以欲干燥Cl2需使用儀器為球形干燥管;

2)分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),則欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì),須使用分液漏斗;

3)蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物,則欲分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物,須使用蒸餾燒瓶和酒精燈;

4)漏斗用于分離不溶固體和液體混合物,欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì),可使用漏斗;

5)加熱固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體,可使用坩堝。

6)從含固體溶質(zhì)的溶液中除去溶劑可用蒸發(fā),欲從食鹽水中獲得食鹽晶體,可使用蒸發(fā)皿。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

量取50mL硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;

量取50mLNaOH溶液,測量溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.

請回答:

1溶液稍過量的原因______

2)加入NaOH溶液的正確操作是______填字母

A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入

3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度

終止溫度

溫度差平均值

NaOH

平均值

1

2

3

4)設(shè)溶液的密度均為,中和后溶液的比熱容,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

5)若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量______小于、等于大于,原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、DE在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是(

A.A的氫化物沸點(diǎn)比D的高,因?yàn)?/span>A的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B.工業(yè)上常用CE形成的化合物來獲得C的單質(zhì)

C.簡單離子的半徑由大到小為:EABC

D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是  

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是正極,電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,陽極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中,不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液,電池的總反應(yīng)式不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:

已知:

1B的官能團(tuán)的名稱________

2DF的反應(yīng)類型是________

3)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

5C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

6D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________

7)寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________

8)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______

苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;

FeCl3溶液顯紫色

NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是( )。

A.能使酸性溶液、溴水褪色,且原理相同

B.該有機(jī)物能與發(fā)生反應(yīng),最多消耗的物質(zhì)的量為

C.最多有10個(gè)碳原子共面

D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)取代,有3種結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。

下列有關(guān)敘述正確的是 (  )

A.升高溫度,反應(yīng)速率增大,△H減小

B.升高溫度,不影響活化分子百分?jǐn)?shù)

C.逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

D.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性;卮鹣铝袉栴}:

(1)關(guān)于它的說法正確的是________

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可與FeCl3溶液作用顯紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡

e.它屬于醇類

(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 該化合物與Br2反應(yīng)時(shí),最多消耗________ mol Br2

(4)1 mol該化合物與H2加成時(shí),最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為________ L

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